Комплексометрическое титрование. Задачи.

[demiurge]

Как же Вы определили' date=' что эквивалент сульфат-аниона составляет 116,5? [/quote']

Ой, нет, это получается у меня M_экв(BaSO₄)=233*1/2. Правда в правильности этого я не особо уверен.

[FilIgor]

Ой, нет, это получается у меня M_экв(BaSO₄)=233*1/2. Правда в правильности этого я не особо уверен.

А причем тут вообще сульфат бария?

 

2)Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к

Если я верно понял условие, то надо опрелеоить массу SO₄^2-, а не какой-то конкретной соли.

[FilIgor]

3)Какая масса KCN содержалась в 500,0мл раствора, если на титрование 20,00 мл его до появления неисчезающей мути затрачено 20,05 мл 0,1215 М AgNO₃. Учесть образование в точке эквивалентности комплекса [Ag(CN)₂]^-, в соответствии принять для молярной массы эквивалента М(2KCN).

Тут могут быть задачки которые я уже размещал на этом форуме, но решить я их так и не смог. Спасибо за любую помощь.

Определим нормальность раствора цианида.

Сн(KCN) = V(AgNO₃)*C(AgNO₃) / V(KCN) = 20,05*0,1215/20 = 0,1218 н.

Поскольку в данном процессе f(KCN) = 2, то

m(KCN) = C(KCN)*M(KCN)*V(KCN)*f = 0,1218*65*0,5*2 = ... г.

В ответ попадает.

[demiurge]

FilIgor, ну да, это видимо был одна из попыток решить методом тыка Но беря за молярную массу эквивалента массу SO₄, получается еще меньшее число:

1,7 мг/л.

Небольшой вопрос, вот для определения сульфат-ионов использую молярную концентрацию, может надо нормальную?

Изменено 25 Декабря, 2011 в 14:01 пользователем demiurge

[demiurge]

Нашел на форуме такую формулу в точно такой же задаче, в принципе тоже самое что и я делаю:

m(SO42-) = M(SO42-) * {C(BaCl2)*V(BaCl2) - C(ЭДТА)*V(ЭДТА)}/1000.

Вот что выходит у меня по данной формуле:

m(SO₄^2-)=96*(25,00*0,1115-14,00*0,01242)/1000=0,251 мг.

Из этого следует что у нас в 150 мл 0,251мг SO₄^2-, и следовательно в 1 литре 1,67 мг ионов SO₄^2-.

Ну и ответ, естественно, выходит 1,67 мг/л, вместо 67,16 мг/л.

Что не то я делаю, не понимаю, вроде все верно:

M(SO₄^2-)= 96 г/моль

C(BaCl₂)=0.1115 М

V(BaCl₂)=25.00 мл

C(ЭДТА)=0.01242 М

V(ЭДТА)=14.00 мл.

Все данные есть, вроде ничего сложного, а чего-то все равно не получается.

[demiurge]

Хе, так и не разобрался с задачей, но возникла мысль, вот у нас BaSO₄ осадок, который не отфильтровали. А все или не все сульфат-ионы вступили в реакцию? Это же влияет на их содержание в растворе.

Изменено 26 Декабря, 2011 в 09:56 пользователем demiurge

[demiurge]

По поводу задачи номер 4. Делаю ее так:

4NaOH+ZnCl₂=Na₂[Zn(OH)₄)]+2NaCl

 

β₄=[Zn(OH)₄)^2-]/[Zn²⁺]*[OH^-]⁴=4,57*10¹⁴

[Zn²⁺]=[Zn(OH)₄)^2-]=1*10^-13

[Zn(OH)₄)^2-]/β₄=[Zn²⁺]*[OH^-]⁴

[OH^-]⁴=[Zn(OH)₄)^2-]/β₄*[Zn²⁺]

[OH^-]=(4,57*10¹⁴)^1/4

А вот дальше я как-то не особо соображаю что делать:(

[FilIgor]

[Zn²⁺]=[Zn(OH)₄)^2-]=1*10^-13

Ошибочное звено.

Концентрация гидроксокомплекса будет практически равна исходной концентрации катионов цинка, т.е. 0,8 М.