mashen'ka123 Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 20:50 Поделиться Опубликовано 26 Декабря, 2011 в 20:50 1. [Cu(NH3)2]Cl + ... = CuO + ... [Cu(NH3)2]Cl + ... = C3H3Cu + ... C3H3Cu + ... = CuSO4 + ... C3H3Cu + ... = C(NO3)2 + ... 2. какой объем раствора с массовой долей 15 % и плотностью 1,16 г/мл надо взять для приготовления раствора 0,45 моль/л карбоната натрия объемом 120 мл? 3. газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (III) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. образовался осадок массой 14,4 г. определите массовую долю сульфата меди в растворе. 4. определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород 11,4 г и азот массой 5,6 г. рассчитайте молярную массу этой смеси. Ссылка на комментарий
mashen'ka123 Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 14:34 Автор Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 14:34 ребят, помогите,пожалуйста, очень срочно! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 21:40 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 21:40 (изменено) 1. [Cu(NH3)2]Cl + ... = CuO + ... [Cu(NH3)2]Cl + ... = C3H3Cu + ... C3H3Cu + ... = CuSO4 + ... C3H3Cu + ... = C(NO3)2 + ... 2[Cu(NH3)2]Cl + 2NaOH + O2 = 2CuO + H2O + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор) или так 2[Cu(NH3)2]Cl + Na2O2 = 2CuO + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор) 2C3H3Cu + 3H2SO4(конц.) = 2C3H4↑ + 2CuSO4 + SO2 + 2H2O 3C3H3Cu + 7HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3C3H4↑ + NO↑ + 2H2O Изменено 27 Декабря, 2011 в 23:41 пользователем aversun Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 03:35 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 03:35 или так 2[Cu(NH3)2]Cl + Na2O2 = 2CuO + 2NaCl + 4NH3↑ (горячий раствор) Наверно, все же Na2O? И кроме того, у топикстартера надо было получить C(NO3)2 (нитрат карбония?), а Вы что получили? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 06:57 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 06:57 Да нет, именно перекись, что бы окислить Cu+1, а вот нитрата карбония не заметил, проявил невнимательность Ссылка на комментарий
mashen'ka123 Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 17:25 Автор Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2011 в 17:25 (изменено) спасибо огромное за реакции! Изменено 28 Декабря, 2011 в 18:57 пользователем mashen'ka123 Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 1 Января, 2012 в 15:49 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2012 в 15:49 Да нет, именно перекись, что бы окислить Cu+1, а вот нитрата карбония не заметил, проявил невнимательность В ваших первых двух реакциях мб получится Сu(OH)2..? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Января, 2012 в 22:26 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2012 в 22:26 Если бы растворы были холодные, то она, но растворы горячие и щелочные, в таких условиях гидроксид меди легко разлагается до оксида и воды. Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 2 Января, 2012 в 07:26 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2012 в 07:26 (изменено) Если бы растворы были холодные, то она, но растворы горячие и щелочные, в таких условиях гидроксид меди легко разлагается до оксида и воды. А Na2[Cu(OH)4]..? :mellow: Почему не устойчив здесь будет..? Разбавленный раствор..? Изменено 2 Января, 2012 в 08:03 пользователем Кальпостей Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Января, 2012 в 07:47 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2012 в 07:47 (изменено) Этот комплекс не может быть устойчив в разбавленном растворе, т.к. купраты стабильны только в крепких растворах щелочей. И формулы пишите правильно. Изменено 2 Января, 2012 в 07:48 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти