brrrrr Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 16:02 Поделиться Опубликовано 27 Декабря, 2011 в 16:02 При сгорании 13,8г органического вещества в избытке кислорода образовался углекислый газ массой 46г и вода массой 10,8г. Плотность паров этого вещества по метану 5,75. На гидрирование 1 моль этого соединения расходуется 3 моль водорода. Установите, о каком веществе идёт речь. Ссылка на комментарий
Можжевельник Опубликовано 15 Октября, 2018 в 14:34 Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2018 в 14:34 (изменено) 1. n(CO2) = 46/44 = 1,045 моль n(H2O) = 10,8/18 = 0,6 моль ---> n(H2O) = 0,6 * 2 = 1,2 моль 2. Проверяем на наличие кислорода: m(C) = 1,045 * 12 = 12,54 г m(H) = 1,2 г ---> 1,2+12,54 = 13,74 ---> (O) нет СxHy 1,045:1,2 3. Mпрост. = 13г/моль Мист. = 5,75 * 16 (М(СН4)) = 92г/моль ---> 92/13 и умножаем на x и y = C7H8 - толуол Изменено 15 Октября, 2018 в 14:36 пользователем Можжевельник Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 15 Октября, 2018 в 14:58 Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2018 в 14:58 21 минуту назад, Можжевельник сказал: n(H2O) = 10,8/18 = 0,6 моль ---> n(H2O) = 0,6 * 2 = 1,2 моль Претензий к решению практически нет кроме выделенного фрагмента. Правильным будет "n(H)" и далее по тексту. . Наверное, просто опечатка... С уважением Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти