Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

kokser

Расчитайте ΔH, ΔS и ΔG

Рекомендованные сообщения

Одним из способов получения водорода взаимодействие метана с водородным паром: CH4(газ)2O(Г)→СО(г)+3H2(г)

Расчитайте ΔH, ΔS и ΔG этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Отвечу сам!)

ΔH=Нконнач

из законна Гесса имееи:

ΔH0298=ΣnΔH0f,прод.,298-ΣmΔH0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔH0f,298(CH4)=-74.85 кДж/моль

ΔH0f,298(Н2O)=-241.83

ΔH0f,298(CO)=-110.52

ΔH0f,298(H2)=0

подставляем и получаем: ΔH0298=206,16 кДж/моль

 

Энтропию ΔS считаем по формуле ΔS0298=ΣnΔS0f,прод.,298-ΣmΔS0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔS0f,298(CH4)=186.19 Дж/мольK

ΔS0f,298(Н2O)=188.72

ΔS0f,298(CO)=197.91

ΔS0f,298(H2)=130.59

подставляем и получаем: ΔS0298=214.77 Дж/мольK

 

Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298

берем уже известные значения

ΔG0f,298(CH4)=-50.79 kДж/моль

ΔG0f,298(Н2O)=-228.59

ΔG0f,298(CO)=-137.27

ΔG0f,298(H2)=0

подставляем и получаем: ΔS0298=142.11 kДж/моль

 

т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Энергию Гиббса ΔG считаем по формуле ΔG0298=ΣnΔG0f,прод.,298-ΣmΔG0f,исх.,298

т.к. ΔG больше нуля, то процесс самопроизвольно протекать не будет

 

Скорее решение задачи подразумевает расчет ΔG по формуле:

ΔG = ΔН - ТΔS.

Что, впрочем, не будет влиять на правильность ответа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...