Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

окислительно-восстановительные реакции метод ионно-электронный


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые знатоки химии! Помогите пожалуйста составить уравнения используя ионно-электронный метод.

As+HNO3=H3AsO4+NO+ ........

AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl

Смотрела в учебниках и полдня лазила в интернете подобных уравнений не видела, такое ощущение что в методичке опечатки( во втором уравнении явно лишняя вода).

Изменено пользователем альбина химик
Ссылка на комментарий

Уважаемые знатоки химии! Помогите пожалуйста составить уравнения используя ионно-электронный метод.

As+HNO3=H3AsO4+NO+ ........

 

И в чем тут проблема-то?

As + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O

Неужели не можете составить полуреакции?

Ссылка на комментарий

Почему то в итоге лезет вот такая ерунда, и то методом электронного баланса написала 3As + 5HNO3+ 2H2O = 3H3AsO4 + 5NO

 

То что Вы написали никак не уравнивается As + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O

Изменено пользователем альбина химик
Ссылка на комментарий

А во втором уравнении начинаю уравнивать явный перебор с кислородом в левой части, поэтому и кажется что вода лишняя

 

AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl

 

В таком виде вода конечно не нужна, но очень сомнительно тогда все выглядит. Вообще-то щелочь должна быть слева.

AsH3 + 4NaClO + 3NaOH = H3AsO4 + 4NaCl + 3Н2О

Ссылка на комментарий

А может быть Вы попробуете уравнять то что есть методичке AsH3+NaClO+H2O=H3AsO4+NaCl Я вот воду убрала и получила вариант AsH3+4NaClO= H3AsO4+4 NaCl так можно оставить?

Ссылка на комментарий

А может быть Вы попробуете уравнять

Нет, давайте вы попробуете составить полуреакции.

 

вариант AsH3+4NaClO= H3AsO4+4 NaCl так можно оставить?

 

Оставить можно, просто сомнителен такой процесс. На бумаге он идет.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика