гидролиз сульфида аммония

[harley12345]

(NH4)2S+H2O =

Прошу помочь

[plick]

(NH4)2S+H2O =

Прошу помочь

 

= NH₄OH + H₂S

[Ivan96]

(NH4)2S+H2O =

Прошу помочь

(NH4)2S + 2HOH = 2NH4OH + H2S.

[РибоНуклеиновая Кислота]

а разве гидроксид аммония?

ни аммиак и вода?

[plick]

а разве гидроксид аммония?

ни аммиак и вода?

 

NH₄NO₃ гидролиз напишите и не путайте реакции разложения с обратимыми реакциями гидролиза. Иначе выходит, что и раствора сульфида аммония не бывает.

[РибоНуклеиновая Кислота]

Уравнение диссоциации нитрата аммония:

NH4NO3 = NH4 + +NO3 -

Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

NH4 + +H2O = NH4OH + H+

(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:

NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)

Полное ионно-молекулярное уравнение:

NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -

(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)

Молекулярное уравнение:

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3

(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)

так можно?

[plick]

(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O,

Это очень спорный вопрос на самом деле. рН раствора показывает избыток ионов ОН^-. Если нет соединения, то откуда взялись ионы? Формула гидрата аммиака никак не показывает ионное взаимодействие.

(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)

так можно?

 

Вообще так записать можно. Нельзя записать NH₃ + H₂O

 

 

[РибоНуклеиновая Кислота]

понятно

спасибо

[harley12345]

а молекулярной и ионно-молекулярной формах это уравнение как записывается (NH4)2S+H2O

[aversun]

(NH4)2S + 2HOH = 2NH4OH + H2S.

Это уже последняя ступень, по первой ступени

(NH4)2S + HOH = NH4OH + (NH4)HS.

 

поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует

Реально существует, но эквивалентная доля этого соединения в растворе аммиака колеблется около 1%. Реально существует и NH4+, во всяком случае получена его амальгама.

Изменено 11 Января, 2012 в 20:43 пользователем aversun