happyenglish Опубликовано 14 Января, 2012 в 15:37 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 15:37 продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у) в избытке кислорода поглощаны 57.4 мл 20% раствора гидроксида натрия(р=1,22 г/мл). вычислите массовые доли вещества в полученном растворе и массу осадка,который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. помогите,пожалуйста. я что-то не разберусь Ссылка на комментарий
Margorita Опубликовано 14 Января, 2012 в 17:49 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2012 в 17:49 1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2 n(H2S)=4.48/22.4=0.2моль n(H2S)=n(SO2) m(SO2)=0.2*64=12,8г 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O m(NaOH)=1.22*57.4*0.2=14г n(NaOH)=14/40=0,35моль M(NaOH)=40г/моль задача на избыток недостаток SO2 /2NaOH=0,2/(0,35/2) SO2 /2NaOH=0,2/0,175 высчитывать будем по NaOH, т.к.он в недостатке. n(Na2SO3)=0,35/2=0,175моль m(Na2SO3)=0,175*126=22.05г M(Na2SO3)=126г/моль m(NaOH)=1.22*57.4=70 w(Na2SO3)=22.05/(70+12.8)=0.27 или 27% m(SO2)=0,175*64=11,2 по NaOH m(SO2 оставшегося в растворе)=12,8-11,2=1,6г w(SO2)=1.6/82.8=0.02 или 2% 3)SO2+2KOH=K2SO3+H2O n(SO2)=1.6/64=0.025моль n(SO2)=n(K2SO3) m(K2SO3)=0.025*158=3.95г M(K2SO3)=158г/моль Ответ:27%,2%,3,95г. Ссылка на комментарий
Nika_totoro Опубликовано 22 Мая, 2016 в 09:46 Поделиться Опубликовано 22 Мая, 2016 в 09:46 продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у) в избытке кислорода поглощаны 57.4 мл 20% раствора гидроксида натрия(р=1,22 г/мл). вычислите массовые доли вещества в полученном растворе и массу осадка,который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. помогите,пожалуйста. я что-то не разберусь 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o so2(изб) + naoh = nahso3 n(h2s) = 4.48/22.4 = 0.2 n (naoh) = 57.4 * 0.2 * 1.22 / 40 = 0.35 n (so2) = n (h2s) n (naoh)ost = 0.35 - 0.2 = 0.15 n (nahso3)= n (so2) = 0.2 nahso3 + naoh = na2so3 + h20 n(nahso3) = 0.2 - 0.15 = 0.05 n (na2so3) = n (naoh) = 0.15 m (na2so3) = n*M = 0.15 * 126= 18.9 m (nahso3) = n*M = 0.05 * 104 = 5.2 m p-pa = m (so2) + m (naoh) = 82.828 w(nahso3) = 5.2 / 82.828 = 6% w(na2so3) = 18.9 / 82.828 = 22% ca(oh)2 + na2so3 = caso4 + 2naoh ca(oh)2 + nahso3 = caso4 + na2so4 + h2o n(caso4) = n (na2so4) = 0.15 m(caso4) = 0.15 * 136 = 20.4 n(caso4) = 1/2n(nahso3) = 0.025 m (caso4) = 3.4 answer: w(nahso3) = 6% w(na2so3) = 22% m(caso4) = 23.8g Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Мая, 2016 в 09:49 Поделиться Опубликовано 22 Мая, 2016 в 09:49 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o Ну, наконец-то, кто-то ответил, а то ТС четыре года ждал решения задачи. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Мая, 2016 в 11:09 Поделиться Опубликовано 22 Мая, 2016 в 11:09 (изменено) ca(oh)2 + na2so3 = caso4 + 2naoh // ??? Это что за странности? ca(oh)2 + nahso3 = caso4 + na2so4 + h2o // ??? Это что за странности? Какой негодяй изподтишка окислил серу? ca(oh)2 + na2so4 //?? а так никак? n(caso4) = n (na2so4) = 0.15 m(caso4) = 0.15 * 136 = 20.4 n(caso4) = 1/2n(nahso3) = 0.025 m (caso4) = 3.4 Изменено 22 Мая, 2016 в 11:11 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти