расчетная задача по спиртам. задача решена, но возник один вопрос

[chopo]

какое соединение образуется при взаимодействии 14,8 г бутанола с бромоводородной кислотой и какова его масса,если выход реакции равен 80% от теоретического?

 

составила уравнение:

С4H9OH+HBr = CH3-Ch2-Ch2-Ch2Br + H2O

 

n(С4H9OH)=14,8/74=0,2

m(C4H9Br)=0,2*137=27,4

 

верно же? и с ответом сошлось.

только получается выход реакции не пригодился? как так?

[FilIgor]

какое соединение образуется при взаимодействии 14,8 г бутанола с бромоводородной кислотой и какова его масса,если выход реакции равен 80% от теоретического?

 

составила уравнение:

С4H9OH+HBr = CH3-Ch2-Ch2-Ch2Br + H2O

 

n(С4H9OH)=14,8/74=0,2

m(C4H9Br)=0,2*137=27,4

 

верно же? и с ответом сошлось.

только получается выход реакции не пригодился? как так?

Вообще-то неверно, точнее, не до конца.

Выход надо учитывать.

Масса продукта составит 27,4*0,8 = ... г.

Если сошлось с оответом, значит, авторы задания тоже забыли учесть выход

[chopo]

спасибо)

 

можно еще один вопрос по задаче?

 

 

 

Какие массы натрия и этанола потребуются для приготовления 400 г спиртового раствора с массовой долей этилата натрия 8,5%?

2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

 

m р.в.(C2H5ONa) = 400*0,085=34 г

n(C2H5ONa)=34/68=0,5

n(C2H5ONa)=n(Na)=0,5

m(Na)=0,5*23=11,5 г

 

а вот как найти массу спирта?

если так m(C2H5OH)=0,5*46=23 , то опять же - ответом не сходится. как иначе решить - не пойму.

подскажите пожалуйста

[FilIgor]

спасибо)

 

можно еще один вопрос по задаче?

 

 

 

Какие массы натрия и этанола потребуются для приготовления 400 г спиртового раствора с массовой долей этилата натрия 8,5%?

2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

 

m р.в.(C2H5ONa) = 400*0,085=34 г

n(C2H5ONa)=34/68=0,5

n(C2H5ONa)=n(Na)=0,5

m(Na)=0,5*23=11,5 г

 

а вот как найти массу спирта?

если так m(C2H5OH)=0,5*46=23 , то опять же - ответом не сходится. как иначе решить - не пойму.

подскажите пожалуйста

 

Масса спирта будет (400 - 11,5 + масса водорода по реакции).

[chopo]

спасибо еще раз)