Задача на гидролиз эфиров

[nasty.google]

1)Для полного гидролиза смеси этиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот потребовалось 40 г 20% раствора едкого натрия. При сжигании такого же количества исходной смеси образовалось 20,16 л углекислого газа.Установить состав смеси.

2)К 150 мл 10,6% раствора хлорида кальция (р=1,05г/мл) добавлено 30 мл 38,55% раствора карбоната натрия (р=1,1 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия, оставшегося в растворе после отделения осадка?

Изменено 12 Февраля, 2012 в 17:28 пользователем nasty.google

[qerik]

CH3-COO-C2H5

CH3-COO-C3H7

40*0.2=8г

n(NaOH) = 8/40 = 0.2 моль

n(CO2) = 20.16/22.4 = 0.9 моль

CH3-COO-C2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH

CH3-COO-C3H7 + NaOH = CH3COONa + C3H7OH

n(CH3-COO-C2H5) = X;

n(CH3-COO-C3H7) = Y;

X+Y=0.2;

4CH3-COO-C2H5 + 17O2 = 16CO2 + 10H2O;

4CH3-COO-C3H7 + 23O2 = 20CO2 + 14H2O;

(4X + 5Y = 0.9

X+Y=0.2)

X=0.1; Y=0.1;

m(CH3-COO-C2H5) = 0.1 * 86 = 8.6г

m(CH3-COO-C3H7) = 0.1 * 100 = 10г

ω(CH3-COO-C2H5) = 46.2%

ω(CH3-COO-C3H7) = 53.8%

[nasty.google]

CH3-COO-C2H5

CH3-COO-C3H7

40*0.2=8г

n(NaOH) = 8/40 = 0.2 моль

n(CO2) = 20.16/22.4 = 0.9 моль

CH3-COO-C2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH

CH3-COO-C3H7 + NaOH = CH3COONa + C3H7OH

n(CH3-COO-C2H5) = X;

n(CH3-COO-C3H7) = Y;

X+Y=0.2;

4CH3-COO-C2H5 + 17O2 = 16CO2 + 10H2O;

4CH3-COO-C3H7 + 23O2 = 20CO2 + 14H2O;

(4X + 5Y = 0.9

X+Y=0.2)

X=0.1; Y=0.1;

m(CH3-COO-C2H5) = 0.1 * 86 = 8.6г

m(CH3-COO-C3H7) = 0.1 * 100 = 10г

ω(CH3-COO-C2H5) = 46.2%

ω(CH3-COO-C3H7) = 53.8%

Большое спасибо