задача на вычисление выделившегося объема

[arinnka]

. Объём водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии 9,2 г этанола и 9,2 г натрия, равен … л.

[heyvasya11]

Это задача на избыток и недостаток.

 

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa + H2

 

n(C2H5OH)=9,2/46=0,2 моль - в недостатке

n(Na)=9,2/23=0,4 моль - в избытке

 

Дальнейшие вычисления ведем по недостатку.

 

n(H2)=0,2/2=0,1 моль

V(H2)=nVm=2,24 л.

Изменено 13 Февраля, 2012 в 15:23 пользователем heyvasya11

[Че Гулливер]

. Объём водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии 9,2 г этанола и 9,2 г натрия, равен … л.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

n(Na) = 9,2/23 = 0,4

n(C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2 моль

n(C2H5OH)/n(Na) = 2/2 = 1/1

Металл Na взят в избытке.

n1(Na) = nC2H5OH = 0,2 моль

nC2H5OH/nH2 = 2/1

n(H2) = nC2H5OH/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л