alexandrik Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:15 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:15 определите объем аммиака который необходимо растворить в воде объемом 249 мл для получения раствора с массовой долей гидроксида аммония 35% Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:18 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:18 ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100% m=ρV. для воды ρ=1г/мл NH3+H2O=NH4OH не забудьте, что вода переходит в гидроксид аммония частично. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:29 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:29 определите объем аммиака который необходимо растворить в воде объемом 249 мл для получения раствора с массовой долей гидроксида аммония 35% 0.35*NH3/NH4OH = 0.17 или 17% NH3 0.17*249/0.83 = 51 22.4*51/NH3 = 67.1 литра Ссылка на комментарий
alexandrik Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:52 Автор Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:52 спасибо) только откуда 17% NH3 взялось? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:57 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:57 (изменено) спасибо) только откуда 17% NH3 взялось? В 35% NH4OH эквивалентно 17% NH3, не верите, посчитайте. Изменено 14 Февраля, 2012 в 10:58 пользователем aversun Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:57 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 10:57 из отношения молярных масс NH3/ NH3*H2O Ссылка на комментарий
alexandrik Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 11:05 Автор Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 11:05 да, поняла) Ещё раз спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти