Кто-то ТАМ? Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:17 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:17 Помогите, пожалуйста... 1. Для обратной реакции, уравнение которой: C2H4(г.)+H2O(г.)=C2H5OH(г.), укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции. 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50'C, если температурный коэффициент равен 3? 3. На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3? 4. Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2+O2=2NO, если увеличить давление в 2 раза? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:44 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:44 (изменено) 1. Повышение давления, понижение температуры 2. V2/V1=3^((t2-t1)/10) = 3^5 = 243; в 243 раза 3. исходя из этой же формулы, 3 - это кубический корень из 27, соответственно на 30 градусов. 4. Скорость реакции увеличится в 4 раза. Изменено 14 Февраля, 2012 в 15:40 пользователем qerik Ссылка на комментарий
Кто-то ТАМ? Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:48 Автор Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2012 в 14:48 1. Повышение давления, понижение температуры 2. V2/V1=3^((t2-t1)/10) = 3^5 = 243; в 243 раза 3. исходя из этой же формулы, 3 - это кубический корень из 27, соответственно на 30 градусов. 4. Скорость реакции не изменится, что слева, что справа, одинаковое количество молей. Спасибо огромное))) Ссылка на комментарий
Studentka2012 Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 12:26 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 12:26 помогите пожайлуста.во сколько раз возрастает скорость реакции при уменьшении концентрации H2 в 2раза.N2+H2=NH3 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 12:36 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 12:36 Как бы, тут не возрастания, а уменьшения скорости надо ожидать.. Согласно Вашему уравнению, в 2 раза. Только уравнение не уравняно. Уравняйте, потом начнем мыслить конкретно. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти