егэ, с-2, комплексная соль

[aversun]

Тогда ситуация тупиковая, если даже вполне грамотные химики не смогди написать 4-й реакции школьного уровня, надо менять условия, скажем допустить еще воду.

[ФосФоР]

В ЕГЭ довольно часто допускается масса ошибок. Когда я писала ЕГЭ по физике и химии, то откровенно смеялась над некоторыми заданиями. Но дальше-то не до смеха было - компьютер всегда прав.Да и задания части С проверяются преподавателями по уже зараннее готовым шаблонам. В которых тоже присутствуют ошибки. Кстати, если попадется подобное задание, можно подать апелляцию. Только прийти нужно очень подготовленной к комиссии.

 

Тогда так:

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Fe + HCl = FeCl₂

4HCl + Na[Al(OH)₄] = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

Fe + Na[Al(OH)₄] =t= FeAl₂O₄ + H₂O + Na↑

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O - не так? Гидроксид ведь должен быть, амфотерный, и соль.

Изменено 19 Февраля, 2012 в 06:29 пользователем ФосФоР

[aversun]

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O - не так? Гидроксид ведь должен быть, амфотерный, и соль.

Правильно амфотерный, по этому при избытке соляной кислоты получится хлористый алюминий, при недостатке, гидроокись, а при промежуточных количествах основные соли, я уже об этом писал http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=120380&view=findpost&p=609388

[ФосФоР]

Правильно амфотерный, по этому при избытке соляной кислоты получится хлористый алюминий, при недостатке, гидроокись, а при промежуточных количествах основные соли, я уже об этом писал http://forum.xumuk.r...ndpost&p=609388

Все верно. При недостатке. Это я что-то уже ...))

[Станислав8881]

Соляная кислота будет взаимодействовать с бромом, т. к. Бром - окислитель, а хлорид ион в соляной кислоте-восстановитель

[aversun]

1 час назад, Станислав8881 сказал:

Соляная кислота будет взаимодействовать с бромом, т. к. Бром - окислитель, а хлорид ион в соляной кислоте-восстановитель

Чушь. Достаточно сравнить потенциалы брома и хлора.

[Станислав8881]

Вы не занимаетесь практикой, а смотрите потенциал. В продажной HBr есть примесь брома, поэтому цвет кислоты коричневый, бром выделяется при хранении HBr на свету и от примеси кислорода воздуха. После добавления соляной кислоты в раствор HBr цвет кислоты HBr изменяется на прозрачный, т. К. Примесь брома провзаимодействовала с соляной кислотой, а вы говорите чушь

[aversun]

20 минут назад, Станислав8881 сказал:

Вы не занимаетесь практикой, а смотрите потенциал. В продажной HBr есть примесь брома, поэтому цвет кислоты коричневый, бром выделяется при хранении HBr на свету и от примеси кислорода воздуха. После добавления соляной кислоты в раствор HBr цвет кислоты HBr изменяется на прозрачный, т. К. Примесь брома провзаимодействовала с соляной кислотой, а вы говорите чушь

Чушь и есть, бром не окисляет хлор, все наоборот, это хлор окисляет бром. Тут и обсуждать нечего.

В школе опыты показывают как это происходит.

[aversun]

19.02.2012 в 06:48, lacerta сказал:

Если последняя реакция - это действительно то, что ученику нужно написать на экзамене... Как-то совсем не школьный уровень.

А почему не действительна, еще Гей-Люссак получал натрий восстанавливая его железом из едкого натра при 1000°С.

[Nemo_78]

17.02.2012 в 16:25, lacerta сказал:

нет, вещества можно использовать только попарно, причем не повторяя пары реагентов.

  Странно ... Никогда не встречал подобных "уточнений"/"разъяснений" в формулировках заданий ЕГЭ.

  Могу предположить термическое разложение гидроксоалюмината:

Na[Al(OH)₄] =t°=> NaAlO₂ + 2H₂O