Катализатор для пероксида водорода

[Jon Billies]

Нужна помощь. Разработал установку для получения кислородосодержащей пены из пергидроля (нужно для диссертации). Встал вопрос с катализатором: для обката установки использовал оксид марганца, но он при реакции выходит вместе с пеной. Нужен катализатор, который не будет выходит (твердый) или будет, но ввиде, напр. соли и т.п.

[qerik]

В реактивных ранцах для этих целей используют серебряные пластинки.

Изменено 19 Февраля, 2012 в 20:11 пользователем qerik

[Гость Ефим]

Нужна помощь. Разработал установку для получения кислородосодержащей пены из пергидроля (нужно для диссертации). Встал вопрос с катализатором: для обката установки использовал оксид марганца, но он при реакции выходит вместе с пеной. Нужен катализатор, который не будет выходит (твердый) или будет, но ввиде, напр. соли и т.п.

Можно использовать соли железа, железный купорос, к примеру.

[Jon Billies]

Можно использовать соли железа, железный купорос, к примеру.

 

Вот, к сожалению, железный купорос и не подойдет=( Далее пена будет использоваться с жидким алюминием. а в алюминиевых спл. железо вредная примесь.

 

 

В реактивных ранцах для этих целей используют серебряные пластинки.

 

Можно по подробнее??=)

Пробовал медь (она тож является катализатором), но реакция идет архи медленно=(

[qerik]

Можно по подробнее??=)

Пробовал медь (она тож является катализатором), но реакция идет архи медленно=(

Вот что нам по этому поводу говорит википедия:

 

Действие ракетного двигателя основано на реакции разложения перекиси водорода. Используется перекись водорода 90-процентной концентрации (это бесцветная жидкость плотностью 1,35 г/см³). Перекись водорода в чистом виде относительно устойчива, но при контакте с катализатором (например, с серебром) стремительно разлагается на воду и кислород, менее чем за 1/10 миллисекунды увеличиваясь в объёме в 5000 раз.

2H2O2 → 2H2O + O2

 

Реакция протекает экзотермически, то есть с выделением большого количества теплоты (~2500 кДж/кг). Образующаяся при этом парогазовая смесь имеет температуру 740 °C.

Цифрой 1 отмечен катализатор.

Насколько я понимаю, там радиально расположены пластинки серебра, на которые подается перекись.

Попробуйте с одной пластинкой, может получится.

Как вариант - использовать каталазу. Только её потребуется очень много.

[Jon Billies]

Вот что нам по этому поводу говорит википедия:

 

Действие ракетного двигателя основано на реакции разложения перекиси водорода. Используется перекись водорода 90-процентной концентрации (это бесцветная жидкость плотностью 1,35 г/см³). Перекись водорода в чистом виде относительно устойчива, но при контакте с катализатором (например, с серебром) стремительно разлагается на воду и кислород, менее чем за 1/10 миллисекунды увеличиваясь в объёме в 5000 раз.

2H2O2 → 2H2O + O2

 

Попробуйте с одной пластинкой, может получится.

Как вариант - использовать каталазу. Только её потребуется очень много.

 

Спасибо, сейчас попробывал в пергидроль серебрянную цепочку...реакция идет даж немного энергично=) Только вот серебро потемнело=( Оно окислилось? Если ДА, то как расчитать скорость окисления (металл-то дорогой)

[qerik]

Спасибо, сейчас попробывал в пергидроль серебрянную цепочку...реакция идет даж немного энергично=) Только вот серебро потемнело=( Оно окислилось? Если ДА, то как расчитать скорость окисления (металл-то дорогой)

Скорее всего окислилось, но, кажется мне, оксид сможет катализировать не многим меньше самого серебра.

Теоретически скорость окисления можно рассчитать по формуле, но в данном случае такой способ не подойдёт. Окисляется только верхний слой, посчитать можно на практике.

H2O2 + 2Ag = Ag2O + H2O

исходя из этой формулы можете сами найти.

Хотя нет, все-таки решу.

2 моль серебра (216г) может окислить 1 моль пергидроля (34г)

Делайте выводы) Это, естественно, для порошка и если реакция происходит исключительно на серебро.

Однако в данном случае ветка побочная.

[Jon Billies]

Скорее всего окислилось, но, кажется мне, оксид сможет катализировать не многим меньше самого серебра.

Теоретически скорость окисления можно рассчитать по формуле, но в данном случае такой способ не подойдёт. Окисляется только верхний слой, посчитать можно на практике.

H2O2 + 2Ag = Ag2O + H2O

исходя из этой формулы можете сами найти.

Хотя нет, все-таки решу.

2 моль серебра (216г) может окислить 1 моль пергидроля (34г)

Делайте выводы) Это, естественно, для порошка и если реакция происходит исключительно на серебро.

Однако в данном случае ветка побочная.

 

Сейчас глянул цены...ой-ёй, надо искать более бюджетный катализатор=) Серебро пока нужно отложить, может сейчас что-нить другое подберу или кто-нить мысль интересную закинет на сей счет=)

[qerik]

Сейчас глянул цены...ой-ёй, надо искать более бюджетный катализатор=) Серебро пока нужно отложить, может сейчас что-нить другое подберу или кто-нить мысль интересную закинет на сей счет=)

В таком случае взгляните на такое вещество, как каталаза (дезоксируктаза).

Но его надо добавлять довольно много и все-таки требует определенных условий (температуры).

[Jon Billies]

В таком случае взгляните на такое вещество, как каталаза (дезоксируктаза).

Но его надо добавлять довольно много и все-таки требует определенных условий (температуры).

 

Это точно не подойдет=( Установка будет на производстве...