Направление протекания реакции

[ВНС]

Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Mg + H

₂

S0

₄

(

_конц.

)—>. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите на­правление протекания реакции.

 

Помогите, пожалуйста, со второй частью задания - как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно

[plick]

как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно

 

Рассчитать ЭДС. Стандартные значения потенциалов найдете в справочнике.

[ВНС]

Рассчитать ЭДС. Стандартные значения потенциалов найдете в справочнике.

 

 

Потенциал магния равен -2,34, для серной кислоты 0,15

ЭДС = 0,15 – (-2,34) = + 2,49В

Это для реакции

 

4Mg + 5H

₂

SO

₄

= 4MgSO

₄

+ H

₂

S + 4H

₂

O

А вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении????

[plick]

для серной кислоты 0,15

Лучше, и правильнее, указать процессы.

А вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении????

Да, также вспомните, как ЭДС связана с изменением энергии Гиббса процесса. Часто требуют указывать именно по этой причине.

[ВНС]

Лучше, и правильнее, указать процессы.

 

Да, также вспомните, как ЭДС связана с изменением энергии Гиббса процесса. Часто требуют указывать именно по этой причине.

 

Большое спасибо, все понятно