Задача на растворы

[grinda]

Смешали 2 раствора: один был получен растворением в 1 л воды 700 л аммиака,другой раствор 1 л воды в 400 л HCL.Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

 

NH3+H2O--->NH4OH

HCl + H2O--->H3O +Cl

Изменено 1 Марта, 2012 в 18:42 пользователем grinda

[St2Ra3nn8ik]

Какого конкретно вещества-то? Если нужно указать конечный продукт - NH4Cl, то его в растворе получится 951,46 г., еще останется 228,31 г. избытка NH3. Масса всего раствора (включая воду) - 3179,77 г.

Не утомил вас?

[grinda]

Какого конкретно вещества-то? Если нужно указать конечный продукт - NH4Cl, то его в растворе получится 951,46 г., еще останется 228,31 г. избытка NH3. Масса всего раствора (включая воду) - 3179,77 г.

Не утомил вас?

нет,а можно с решением? плиииз.. правда понять хочется

[St2Ra3nn8ik]

Отлично, приятно когда человеку действительно интересно. Решение простое: Задан объем растворяемого в воде газа. Например, из задачи 700 л аммиака. 1 моль любого газа при н.у. занимает примерно 22,41 л. Данный в задаче объем - 700 л делим на 22,41 - получаем число молей аммиака (~31,23). Также рассчитываем число молей HCl (~17,8). NH3 и HCl реагирут эквимолярно - на 1 моль одного из веществ тратится 1 моль второго и получается 1 моль конечного продукта.

Но хлороводорода меньше, и посему он связывает в NH4Cl только 17,8 молей аммиака, давая те же 17,8 молей хлорида аммония. Его молярная масса легко высчитывается - 53,453 г. Она умножается на число молей (17,8): и получается результат 951,46 г. (округленный).

Если же нужна масса всего раствора с водой, то высчитав число молей каждого исходного вещества и пересчитав их в граммы, просто суммируем эти граммы с количеством воды.

Если что неясно, спрашивайте, сегодня я еще буду до 0:30, специально для вас, если интернет не глюкнется.

Изменено 1 Марта, 2012 в 20:35 пользователем St2Ra3nn8ik

[grinda]

спасибо большое :dv: вы классный*

[St2Ra3nn8ik]

Пожалуйста.

PS. С наступающим вас!

[grinda]

Пожалуйста.

PS. С наступающим вас!

спасииииибо