Himiaforever Опубликовано 4 Марта, 2012 в 16:35 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2012 в 16:35 Известно,что разложение KClO3 может идти одновременно по двум направлениям.Напишите уравнения соответствующих реакций и вычислите,какая часть хлората разложилась по первому и какая по второму направлениям,если известно что из KClO3 массой 12.25г образовали хлорид калия массой 5.215г. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 4 Марта, 2012 в 16:39 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2012 в 16:39 Давайте реакции Ссылка на комментарий
Himiaforever Опубликовано 4 Марта, 2012 в 17:02 Автор Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2012 в 17:02 4KClO3 = 3KClO4 + KCl 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 4 Марта, 2012 в 17:09 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2012 в 17:09 обозначаем х моль KClO3 первой реакции, у моль - во второй. Находим моли хлорида. Составляем систему Ссылка на комментарий
Rammmen Опубликовано 3 Июля, 2017 в 12:56 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 12:56 А не может образоваться KClO? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Июля, 2017 в 14:49 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 14:49 Зачем система уравнений, если сразу дано количество полученного хлорида? KClO - менее устойчив и получаться при разложении не будет Ссылка на комментарий
Rammmen Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:48 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:48 Зачем система уравнений, если сразу дано количество полученного хлорида? KClO - менее устойчив и получаться при разложении не будет А если разложение идет в растворе с катализатором? Я о том, что может ли уравнение: 3KClO3 ---> 2KCl + KClO + 4O2 быть верным? При разложении ведь образуется смесь. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:53 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:53 А если разложение идет в растворе с катализатором? Я о том, что может ли уравнение: 3KClO3 ---> 2KCl + KClO + 4O2 быть верным? При разложении ведь образуется смесь. Не может. В растворе хлорат не разлагается, вообще. Ссылка на комментарий
Rammmen Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:57 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 16:57 Не может. В растворе хлорат не разлагается, вообще. А вне раствора KClO не может получиться из-за неустойчивости, верно? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Июля, 2017 в 17:10 Поделиться Опубликовано 3 Июля, 2017 в 17:10 (изменено) А вне раствора KClO не может получиться из-за неустойчивости, верно? Нет, из за того, что в сторону ClO-, реакция не идет, она идет (в растворе) в противоположном направлении. Если вам очень хочется это проверить, рассчитайте дельта-G. Изменено 3 Июля, 2017 в 17:11 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти