MariFrolova Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:26 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:26 Даны вещества: СH3COOH, KOH, ALCL3, (NH4)2CO3 Я составила три реакции. Нужно ещё одну. Думаю, что здесь может идти совместный гидролиз . Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:29 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:29 А что вызывает затруднение? Все реакции ионного обмена. Пользуясь одной только таблицей растворимости и знанием того, что NH4OH и H2CO3 неустойчивы, можно легко написать 4 реакции. Если воды нет в реагентах, то гидролиз не пойдёт, нее. Ссылка на комментарий
MariFrolova Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:39 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:39 Я написала реакцию кислоты и щелочи, потом хлор алюминия и щелочь, потом кислота и карбонат аммония.Что ещё? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:42 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:42 А щелочь с карбонатом аммония забыли? Ссылка на комментарий
MariFrolova Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:46 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:46 Я думала над этим. А что тогда получится? Мой учитель говорит, что в этих заданиях можно брать и воду, если даны растворы. Амиак и соль? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:49 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:49 Тут видите в чем дело: нельзя взять раствор карбоната аммония. Если даны растворы - то в скобках указано (р-р). В данном случае имеется в виду, наверное, ЛУК, 97% NaOH, сухой AlCl3 и сухой (NH4)2CO3. Аммиак и карбонат натрия. Ссылка на комментарий
MariFrolova Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:53 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 17:53 А если не указаны (р-ры), но я все равно возьму раекцию гидролиза. Получается, что её не защитают? Может протекать реакция гидролиза между карбанатом аммония хлоридом алюминия? Или взять щелочь и хлорид алюминия?И может ли протекать реакция между карбонатом аммония, кидроксидом калия и хлоридом алюминия?) Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:01 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:01 Гидролиза с чем? Гидролиз может быть в таких реакциях только продуктов реакции. Теоретически вещества можно даже подвергать термическому разложению, но не в рамках С2. Между карбонатом аммония и хлоридом алюминия - да, но только в растворе. Щелочь с хлоридом может с образованием осадка и далее комплексной соли. Между тремя веществами - тоже может, но это не тот случай. Метаболической воды не хватит. Но, как мы уже знаем, раствор карбоната аммония тут же стремится гидролизоваться, так что с хлоридом реакция очень спорная. Ссылка на комментарий
OlegBar Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:02 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:02 Мое мнение: (NH4)2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NH3 + 2H2O (гидрат аммиака сразу же разложится) Реакция по сути протекает только в растворе, так как это одно из условий взаимодействия гидроксидов и солей. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:10 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 18:10 Если взять концентрированный раствор щелочи, то в нем реакция будет происходить не между водой и карбонатом, а как раз между щелочью и карбонатом. Разве что только такой случай, если к раствору щелочи быстро добавить избыток карбоната аммония. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти