evilnoob Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:44 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:44 При гидратации 448 мл некоторого алкена в присутствии катализатора под повышенным давлением получили 0,96 г одноатомного спирта , причем выход реакции составил 80% от теоретического. О каком алкене и каком спирте идет здесь речь? уравнение получается такое: Cn2n + H2O--->CnH2n+1OH 1)m(теоретич)=m(практ.)/выход= 0,96/0,80= 1,2 г Подскажите пожалуйста , что дельше делать ? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:51 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:51 448 мл - это сколько? 1.2г - это сколько? n=V/Vm; n=m/M пропен Ссылка на комментарий
evilnoob Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:56 Автор Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:56 n(Cn2n)=0.02 моль Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:57 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 19:57 n(Cn2n)=0.02 моль Уже хорошо, теперь находим молекулярную массу спирта. Ссылка на комментарий
evilnoob Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:05 Автор Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:05 M(CnH2n+1OH)=m/n=1.2/0.02=60г/моль 14n+18=60 14n=42 n=3 так? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:09 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:09 так? Так. Ссылка на комментарий
evilnoob Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:10 Автор Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2012 в 20:10 спасибо=) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти