docanton Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 18:53 Поделиться Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 18:53 Правильно ли решено: В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Во втором случае коррозия кобальта будет проходить интенсивнее (в случае частичного покрытия кобальтовой пластинки хромом), т.к. сформировалась гальванопара. Стандартные электродные потенциалы: φ0(Co2+/Co) = - 0,28 В φ0(Cr3+/Cr) = - 0,744 В Так как потенциал хрома меньше, чем кобальта, то хром будет анодом, где проходит процесс окисления, кобальт – катод, происходит процесс восстановления. A (-) Cr|Cr3+|2H+, H2|Co (+) K Уравнения электродных процессов Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:21 Поделиться Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:21 Так если кобальт, полуприкрытый хромом, по Вашим выводам, катод и на нем идет процесс восстановления, то почему в этом случае коррозия кобальта протекает интенсивнее? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:27 Поделиться Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:27 Хром намного тяжелее кобальта окисляется. По этому же принципу на стальные суда ставят цинковые пластинки. Ссылка на комментарий
docanton Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:33 Автор Поделиться Опубликовано 7 Апреля, 2012 в 19:33 А как тогда объяснить и составить электродные процессы? Ссылка на комментарий
docanton Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 10:09 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 10:09 А как тогда решить? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти