Саша_52 Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 15:41 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 15:41 6. Какие металлы будут выделяться, если кадмиевая пластинка опущена в раствор, содержащий одновременно MnSO4, NiSO4, NaCl, AgNO3 с одинаковой концентрацией катионов? 31. Составьте схему концентрационного элемента при aAg+ = 10-2 моль/л у одного электрода и аAg+ = 10-6 моль/л у другого. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой - катодом. Рассчитайте ЭДС элемента. 58. Составьте схемы электролиза водных растворов Н2SО4 и СuСl2 с платиновыми электродами. 79. Вычислите выход по току, зная, что после пропускания тока 0,5 А через раствор ZnSO4 в течение 30 мин масса катода увеличилась на 0,25 г. Дать схему электролиза на цинковых электродах. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 15:49 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 15:49 6. Смотрите на электрохимический ряд напряжений металлов 31. У кого больше электродный потенциал - тот катод. Потенциал считайте по уравнению Нернста 58. H++e=1/2H2 катод 2H2O-4e=4H++O2 анод 2H2O=2H2+O2 Cu2++2e=Cu катод H2O-4e=4H++O2 анод 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 m=M(Zn)*I*t/(n*F) w=m1/m m1=0,25 г Zn2++2e=Zn катод Zn-2e=Zn2+ анод Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:02 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:02 31. У кого больше электродный потенциал - тот катод. Потенциал считайте по уравнению Нернста Это легко установить, глядя на концентрации. ЭДС для конц.г.э. тоже считается проще. Но, конечно, можно и Вашим способом, хот так и длиннее. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:03 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 16:03 Ну в данном случае где концентрация больше - там катод Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти