викторхим Опубликовано 4 Мая, 2012 в 18:53 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 18:53 Уважаемые, подскажите кто чем может. Что можно сделать с SiCl4 в кипящей HCl, чтобы при расходе кислоты и увеличении количества воды SiCl4 не превращалась в SiO2, и не выпадала в осадок? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 4 Мая, 2012 в 18:58 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 18:58 Уважаемые, подскажите кто чем может. Что можно сделать с SiCl4 в кипящей HCl, чтобы при расходе кислоты и увеличении количества воды SiCl4 не превращалась в SiO2, и не выпадала в осадок? Не живёт SiCl4 в кипящей соляной кислоте - это Вас кто-то обманул. Ссылка на комментарий
викторхим Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:12 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:12 Не живёт SiCl4 в кипящей соляной кислоте - это Вас кто-то обманул. растворяются сложные силикаты. в процессе увеличивается количество воды и зона растворения закрывается пробкой из SiO2. дальше процесс не идёт. приходится растворять SiO2 кипячением в щёлочи. очень нужно избежать работы со щелочами. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:36 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:36 Уважаемые, подскажите кто чем может. Что можно сделать с SiCl4 в кипящей HCl, чтобы при расходе кислоты и увеличении количества воды SiCl4 не превращалась в SiO2. Простите, а зачем вы тетрахлорид кремния кипятите с соляной кислотой? В любом случае он будет гидролизоваться, у вас же воды там полно, да и еще кипящей. На какой стадии у вас останавливается (если вообще останавливается) гидролиз сказать трудно, но в любом случае либо гидроксохлорид либо SiO2 получите. растворяются сложные силикаты. С этого момента поподробнее. Вы какой-то минерал вскрываете? Ссылка на комментарий
викторхим Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:42 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:42 Простите, а зачем вы тетрахлорид кремния кипятите с соляной кислотой? В любом случае он будет гидролизоваться, у вас же воды там полно, да и еще кипящей. На какой стадии у вас останавливается (если вообще останавливается) гидролиз сказать трудно, но в любом случае либо гидроксохлорид либо SiO2 получите. С этого момента поподробнее. Вы какой-то минерал вскрываете? я минерал растворяю. всякую смесь из группы слюд. Тетрахлорид кремния не кипятиться, а там получается. я его могу убирать щёлочю, так собственно и делал, но теперь это стало нельзя. вот и интересуюсь, можно ли превратить тетрахлорид кремния во что нибудь растворимое и устойчивое градусов до 170? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:49 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 19:49 Тетрахлорид кремния не кипятиться, а там получается. Я не совсем понял, откуда там получается SiCl4? Он в токе сухого хлора может образоваться. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 4 Мая, 2012 в 20:03 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2012 в 20:03 я минерал растворяю. всякую смесь из группы слюд. Тетрахлорид кремния не кипятиться, а там получается. я его могу убирать щёлочю, так собственно и делал, но теперь это стало нельзя. вот и интересуюсь, можно ли превратить тетрахлорид кремния во что нибудь растворимое и устойчивое градусов до 170? Никакого тетрахлорида кремния там не получается. В процессе растворения силикатов в соляной кислоте естественным образом выделяется SiO2. Это связано не с истощением кислоты, а с увеличением количества растворённого минерала. А в кислой среде SiO2 можно фторидом растворить. Сыпануть NaHF2 - может поможет? Хотя, не зная подробностей - можно такого насоветовать... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Мая, 2012 в 03:27 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2012 в 03:27 растворяются сложные силикаты. в процессе увеличивается количество воды и зона растворения закрывается пробкой из SiO2. дальше процесс не идёт. приходится растворять SiO2 кипячением в щёлочи. очень нужно избежать работы со щелочами. Ну да, все так и должно быть, садится золь кремниевой кислоты, и хлорид кремния здесь совершенно не причем. SiO2*nH2O при разложении солянкой - это реститовый остаток после разложения и ни каким путем этого не избежать. Не понятно, о каком разложении вы пищите, в платиновой чашкой навеску породы обычно разлагают смесью HF+HCl, а потом отдымливают фтор хлорной (или серной или борной) кислотой. Есть метод полного разложения породы HF с целью выделения из нее минералов не растворимых в HF, что конкретно вас интересует? Ссылка на комментарий
викторхим Опубликовано 5 Мая, 2012 в 05:44 Автор Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2012 в 05:44 Ну да, все так и должно быть, садится золь кремниевой кислоты, и хлорид кремния здесь совершенно не причем. SiO2*nH2O при разложении солянкой - это реститовый остаток после разложения и ни каким путем этого не избежать. Не понятно, о каком разложении вы пищите, в платиновой чашкой навеску породы обычно разлагают смесью HF+HCl, а потом отдымливают фтор хлорной (или серной или борной) кислотой. Есть метод полного разложения породы HF с целью выделения из нее минералов не растворимых в HF, что конкретно вас интересует? "Ну да, все так и должно быть, садится золь кремниевой кислоты, и хлорид кремния здесь совершенно не причем." 1. Золь кремниевой кислоты садится в одном-трёх милиметрах от зоны растворения. 2. Золь кремниевой кислоты не садится пока кислота свежая. Это несколько часов с температурой кипения до 110 - 115 градусов. Далее повышается температура кипения до 150 -170 градусов, и, примерно, в это время высаживается SiO2. Мне бы этот процесс притормозить или ослабить как-то. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Мая, 2012 в 05:47 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2012 в 05:47 Не понятно, о каком разложении вы пищите... Есть метод полного разложения породы HF с целью выделения из нее минералов не растворимых в HF, что конкретно вас интересует? Человек, похоже, это знает, но пожалел свои зубы и легкие. Поэтому понадеялся на дедушку Менделеева, и вместо HF взял соединение аналога по таблице - хлора. В надежде, что там все протекает точно таким же образом. SiCl4 - это, похоже, результат экстраполяции уравнений, найденных где-то для разложения силикатов плавиковой кислотой. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти