Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

ОВР


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не могу составить овр

Na2MoO4+HCl+SnCl2=

как вариант

Na2MoO4+HCl+SnCl2=Mo2O5+SnCl4+H2O+NaCl

но тогда по кислороду не выравнивается

2MoO4+e+6H=2Mo2O5+3H2O

Sn-2e=Sn

Какие степерни окисления характерны для молибдена?
Ссылка на комментарий

Я думаю, Mo не проявляет степень окисления +5, так же как и Cr

 

Вообще-то оба проявляют степень окисления +5. Хром - эпизодически и очень трудно, а молибден, как раз в таких реакциях.

Образуются молибденовы сини.

 

Не могу составить овр

Na2MoO4+HCl+SnCl2=

 

Вопрос из школьной программы?

Ссылка на комментарий

Вообще-то оба проявляют степень окисления +5. Хром - эпизодически и очень трудно, а молибден, как раз в таких реакциях.

Образуются молибденовы сини.

 

 

 

Вопрос из школьной программы?

Нет,не со школьной.Так что кто нибудь может помочь?

Ссылка на комментарий

По потенциалам не подходит образование МоО2 и прочего, а на образование молибденовой сини, к сожалению, в справочниках не дают потенциала. Но считая ее состав за Mo4O11, можно состряпать такое уравнение реакции:

 

4Na2MoO4 + 10HCl + SnCl2 = Мо4О11 + SnCl4 + 8NaCl + 5Н2О

Ссылка на комментарий

По сути только это и остается

"Особая группа соединений молибденамолибденовые сини. При действии восстановителейсернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О". http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B1%D0%B4%D0%B5%D0%BD

Хотя описанные восстановители, более сильные, чем Sn+2

Ссылка на комментарий

Выдрано из книжки Никитина "Гетерополисоединения", глава из которой была выложена здесь:

UA71CFZ3.jpg

 

ee9wu7gC.jpg

 

OcFK9RSb.jpg

Картиночки кликабельны и увеличиваются.

Изменено пользователем mypucm
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...