Равновесия в растворах малорастворимых соединений

[Emperor]

Сколько миллиграммов MnCl₂ должно содержаться в 5 мл раствора с pH 3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался MnS?

 

Решал вот так:

 

MnCl₂ + H₂S ⇄ MnS + 2HCl

 

Потом вычислим константу равновесия реакции

 

K = [H⁺]²/[Mn²⁺][H₂S]

 

А что дальше?

Изменено 26 Мая, 2012 в 17:50 пользователем Emperor

[FilIgor]

Осадок выпадает при каком условии?

[Emperor]

Осадок выпадает при каком условии?

 

Когда ПР(MnS) = [Mn²⁺]*[s^2-]

[FilIgor]

Когда ПР(MnS) = [Mn²⁺]*[s^2-]

Это не условие, это выражение для ПР.

[Emperor]

Это не условие, это выражение для ПР.

Что-то связано с равновесными концентрациями?

[FilIgor]

Что-то связано с равновесными концентрациями?

Осадок выпадает, если ПК > ПР.

[Emperor]

Осадок выпадает, если ПК > ПР.

Т.е ПК = [Mn²⁺]*[s^2-];

А потом уже сравнить с табличной ПР(MnS);

И если ПК>ПР, то осадок выпадет. Так?

Изменено 26 Мая, 2012 в 18:11 пользователем Emperor

[FilIgor]

Т.е ПК = [Mn²⁺]*[s^2-];

А потом уже сравнить с табличной ПР(MnS);

И если ПК>ПР, то осадок выпадет. Так?

Прочитайте условие. Надо определить ту концентрацию MnCl₂, при которой ПК превысит ПР.

Вот и подумайте, как это сделать.

[Emperor]

Прочитайте условие. Надо определить ту концентрацию MnCl₂, при которой ПК превысит ПР.

Вот и подумайте, как это сделать.

 

Я вот и не могу додумать. Вроде как [Mn²⁺] надо найти, но надо знать и [s^2-]. А тут кроме мл ничего не дано. Ну и pH еще.

То, что я ранее написал про К равн, учитывается?

Изменено 26 Мая, 2012 в 18:21 пользователем Emperor

[FilIgor]

Я вот и не могу додумать. Вроде как [Mn²⁺] надо найти, но надо знать и [s^2-]. А тут кроме мл ничего не дано. Ну и pH еще.

То, что я ранее написал про К равн, учитывается?

ПК = [Mn²⁺]*[s^2-];

ПК - справочная величина.

[s^2-] - надо найти из условия.

Тогда найдете и [Mn²⁺].

 

Следовательно, ищем [s^2-];

на самом деле, длоя этого есть все, что нужно.