Электролиз. Помогите добить задачу.

[krieg]

2. Какая масса хрома выделится на стальной детали при ее хромировании, если через раствор Cr₂(S0₄)₃ пропускать ток силой 5 А в течение 30 мин? (Выход по току хрома 40%).

Составьте схемы электролиза раствора Cr₂(S0₄)₃ (рН = 3)для случаев: а) анод инертный; б) анод хромовый.

Смог из себя выдавить только:

 

Cr2(SO4)3

K(-)

2Cr (3+) +6e= 2Cr

2H2O+2e= H2 +2OH(-)

 

A(+)

2H2O -4e= 4H(+) +O2

 

Cуммарное уравнение реакции

Сr2(SO4)3 +4H2O= 2Cr +H2 +2O2 +3H2SO4

 

m(Cr)=i*t*m(э)/f= 5*0,4*1800*52/3/96500=0,646 г

Будет ли это являться ответом на первый вопрос. Я просто не понимаю что значит "выделится на стальной детали при ее хромировании" , а вторую половину задания вообще не понимаю.

[Леша гальваник]

"выделится на стальной детали при ее хромировании" означает, что катодом будет сталь.

В случае с хромовым анодом, процесс на катоде не изменится.

На аноде формально (если смотреть ряд напряжений) будет идти окисление хрома

Сr -3e = Cr³⁺

Реально - аноды запассивируются и основным процессом будет выделение кислорода

2H₂O -4e= 4H⁺ +O₂

 

Хотя и хром потихоньку растворяться все же будет.