окислительно-восстановительные реакции, проверьте решение

[Anna1987]

№325 По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых , могут проявлять: а)только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме

Формула веществ = H₂SO₄ , K₂SO3 , S , Na₂S

Схема реакции= S+ KOH --- K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Решение:

H₂⁺¹ S⁺⁶O₄^-2 – окислительные свойства (+6 – высшая степень окисления серы)

K₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2 - окислительно-восстановительная двойственность (+4 – промежуточная степень окисления серы)

S⁰ - окислительно-восстановительная двойственность (0 - промежуточная степень окисления серы)

Na⁺¹₂S^-2 – восстановительные свойства (-2 – низшая степень окисления серы)

 

S⁰+ KOH = K₂S^-2 + K₂S⁺⁴O₃ + H₂O

Окислитель S⁰ +2e = S^-2 |4| |2| восстановление

|2|

Восстановитель S⁰ -4e = S⁺⁴ |2| |1| окисление

2S⁰+S⁰ = 2S^-2 + S⁺⁴

 

3S⁰=2S^-2+S⁺⁴

S +2e = S-2 |4| |2| восстановление

|2|

S+6OH^- -4e = SO₃^2- +3H₂O |2| |1| окисление

2S+S+6OH^- = 2S^-2+SO₃^2-+3H₂O

 

3S+ 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Реакция среды нейтральная

Изменено 29 Мая, 2012 в 07:48 пользователем Anna1987

[plick]

  В 29.05.2012 в 07:27, Anna1987 сказал:

K₂⁺¹S⁺²O₃^-2 - окислительно-восстановительная двойственность (+2 – промежуточная степень окисления серы)

Неужели?

  В 29.05.2012 в 07:27, Anna1987 сказал:

3S+ 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Реакция среды нейтральная

 

Вы пошутили так неудачно?

[Anna1987]

  В 29.05.2012 в 07:34, plick сказал:

Неужели?

 

 

Вы пошутили так неудачно?

получается K₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2 является восстановителем?

Изменено 29 Мая, 2012 в 07:46 пользователем Anna1987

[plick]

  В 29.05.2012 в 07:42, Anna1987 сказал:

получается K₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2 является восстановителем?

Степень окисления получается, а насчет восстановителя - подумайте.

[Anna1987]

  В 29.05.2012 в 07:49, plick сказал:

Степень окисления получается, а насчет восстановителя - подумайте.

+4 - это промежуточная степень окисления серы, значит, получается окислительно-восстановительные свойства проявляет?

[plick]

  В 29.05.2012 в 07:52, Anna1987 сказал:

+4 - это промежуточная степень окисления серы, значит, получается окислительно-восстановительные свойства проявляет?

Теперь верно.

Осталось по поводу среды разобраться.

[Anna1987]

  В 29.05.2012 в 07:56, plick сказал:

Теперь верно.

Осталось по поводу среды разобраться.

получатся среда щелочная будет, т.к. взаимодействие с КOH?

[plick]

  В 29.05.2012 в 08:53, Anna1987 сказал:

получатся среда щелочная будет, т.к. взаимодействие с КOH?

 

Щелочная, но не из-за КОН. Вспоминайте гидролиз, и не мудрите.

[Anna1987]

  В 29.05.2012 в 08:56, plick сказал:

Щелочная, но не из-за КОН. Вспоминайте гидролиз, и не мудрите.

K₂S , K₂SO₃ - соли. образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды.

[plick]

  В 29.05.2012 в 09:06, Anna1987 сказал:

K₂S , K₂SO₃ - соли. образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды.

 

Вот это другое дело.