Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Shephard_316

Затруднительные вопросы

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте.

Не подскажите,1) почему сульфат олова 2 реагирует с нитратом бария, если нитрата олова не существует?

2) как увеличить степень гидролиза?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2) как увеличить степень гидролиза?

Нагреть

 

1) почему сульфат олова 2 реагирует с нитратом бария, если нитрата олова не существует?

Зато сульфат бария выпадает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.

Не подскажите,1) почему сульфат олова 2 реагирует с нитратом бария, если нитрата олова не существует?

Существует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ещё такой вопрос, он меня давно волнует: происходит ли реакция между двумя солями, если одна из них нерастворима в воде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ещё такой вопрос, он меня давно волнует: происходит ли реакция между двумя солями, если одна из них нерастворима в воде.

Думаю в большинстве случаев нет

 

А то и вовсе нет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю в большинстве случаев нет

 

А то и вовсе нет

Спасибо вам большое, а то перед экзаменом куча вопросов накопилась.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ещё такой вопрос, он меня давно волнует: происходит ли реакция между двумя солями, если одна из них нерастворима в воде.

Вполне может.

2AgCl + H2SO4 = 2HCl + Ag2SO4

 

Реакция при нагревании.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если только сильная кислота будет вытеснять кислоту послабее?

Вполне может.

2AgCl + H2SO4 = 2HCl + Ag2SO4

 

Реакция при нагревании.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если только сильная кислота будет вытеснять кислоту послабее?

В том числе. Например, H2SO4 + какой-нибудь фосфат, н-р кальция.

Происходит протонирование фосфата.

 

Но вопрос был о солях.

Так что NaHSO4 + фосфат.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...