Зависимость потенциала окислителя для азотной кислоты от концентрации

[uqppum]

Известно, что разбавленная азотная кислота глубже восстанавливается активным металлом, чем концентрированная.

 

Стандартные потенциалы описаны для концентрации 1моль/л. Потенциалы при прочих концентрациях рассчитываются по уравнению Нернста φ=φ₀ + (0.059/n)*lgCm

 

ЭДС реакции будет рассчитываться по формуле φ_ок.-φ_восст.

 

Если в уравнение Нернста подставлять концентрацию азотной кислоты 0.1моль/л, 0.01моль/л, 0.001моль/л, φ будет уменьшаться.

 

Но тогда ведь ЭДС тоже будет уменьшаться (при одном и том же металле-восстановителе). Получается, ЭДС уменьшается при разбавлении.

 

Где моя ересь? У меня mindcrash. Помогите.

Изменено 27 Июня, 2012 в 17:03 пользователем uqppum

[FilIgor]

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

[uqppum]

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

 

То есть моё рассуждение формально не бредовое?

Изменено 27 Июня, 2012 в 18:12 пользователем uqppum

[bolotniy leshiy]

нет просто смотри! По4ему разбаленная азотка ,разьедает некоторые металлы лу4ше 4ем,когда она концентрированая. Возьми железо, пассивирует когда конц,и разьедает когда 50-50 с аш2о? Я думаю дело здесь в побо4ных окислителях. Правильно модер сказал!одним уравнением сыт не будешь