Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

uqppum

Зависимость потенциала окислителя для азотной кислоты от концентрации

Рекомендованные сообщения

Известно, что разбавленная азотная кислота глубже восстанавливается активным металлом, чем концентрированная.

 

Стандартные потенциалы описаны для концентрации 1моль/л. Потенциалы при прочих концентрациях рассчитываются по уравнению Нернста φ=φ0 + (0.059/n)*lgCm

 

ЭДС реакции будет рассчитываться по формуле φок.-φвосст.

 

Если в уравнение Нернста подставлять концентрацию азотной кислоты 0.1моль/л, 0.01моль/л, 0.001моль/л, φ будет уменьшаться.

 

Но тогда ведь ЭДС тоже будет уменьшаться (при одном и том же металле-восстановителе). Получается, ЭДС уменьшается при разбавлении.

 

Где моя ересь? У меня mindcrash. Помогите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

 

То есть моё рассуждение формально не бредовое?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет просто смотри! По4ему разбаленная азотка ,разьедает некоторые металлы лу4ше 4ем,когда она концентрированая. Возьми железо, пассивирует когда конц,и разьедает когда 50-50 с аш2о? Я думаю дело здесь в побо4ных окислителях. Правильно модер сказал!одним уравнением сыт не будешь:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...