Аналитическая химия

[KRAB-XIMIK]

no comment, а впрочем, включите в рацион рыбу.

А я как раз почти не ем рыбу...

[KRAB-XIMIK]

Вычислить равновесные концентрации Mg²⁺, MgC2O4, Mg(C2O4)₂^2-, C2O4^2- в растворе, содержащем 0,05 моль/л нитрата магния и 0,2 моль/л оксалата натрия.

Mg²⁺ + C2O4^2- = MgC2O4 K1

MgC2O4+C2O4^2- = Mg(C2O4)₂^2- K2

Пусть прореагировало х моль магния, тогда

К1=х/(0,05-х)(0,2-х)

Находим х.

К2=(х-у)/у²

[Mg2+]=0,05-x

[MgC2O4]=x-y

[Mg(C2O4)₂^2-]=y

[C2O4^2-]=0,2-x-y

[plick]

Вычислить равновесные концентрации Mg²⁺, MgC2O4, Mg(C2O4)₂^2-, C2O4^2- в растворе, содержащем 0,05 моль/л нитрата магния и 0,2 моль/л оксалата натрия.

Mg²⁺ + C2O4^2- = MgC2O4 K1

MgC2O4+C2O4^2- = Mg(C2O4)₂^2- K2

Пусть прореагировало х моль магния, тогда

К1=х/(0,05-х)(0,2-х)

Находим х.

К2=(х-у)/у²

[Mg2+]=0,05-x

[MgC2O4]=x-y

[Mg(C2O4)₂^2-]=y

[C2O4^2-]=0,2-x-y

Нормально.

[KRAB-XIMIK]

В 10 мл 2 М HCl растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, Cl-.

находим кол-во вещества хлорида железа

 

0,1267 г / 127 г/моль=9,98*10^-4 моль

Найдём концентрацию: 9,98*10^-4 моль / 0,01 л =9,98*10^-2 моль/л. Можно округлить до 10^-2 ?

 

FeCl2<->FeCl+ + Cl-

FeCl+ <-> Fe2+ + Cl-

K1=x^2/(9,98*10^-4 - x)

Находим х

К2=y²/(x-y)

[Fe2+]=y

[FeCl+]=x-y

[FeCl2]=9,98*10^-4 -x

[Cl-]=2+x+y

 

Можете написать константы нестойкости К1 и К2? хочу посчитать и сверить с ответом

Изменено 7 Июля, 2012 в 18:05 пользователем KRAB-XIMIK

[KRAB-XIMIK]

1. Понизится или повысится растворимость бромида серебра при добавлении в раствор а) 0.1 М бромида калия б) 0,1 М нитрата калия?

а) Понизится, так как присутствуют бромид-ионы в большой концентрации. б) Повысится, так как повышается ионная сила раствора.

 

3. Растворимость каких соединений - сульфат бария, карбонат кальция, хлорид серебра, сульфид цинка, карбонат гидроксомагния - не зависит от кислотности раствора?

сульфат бария, хлорид серебра, так как ионы, на которые диссоциируют эти соединения, практически не взаимодействуют с ионам водорода.

 

4. В каком растворителе растворимость гидроксида магния максимальна и в каком минимальна: а) в воде б) в растворе аммиака в) в растворе аммонийной соли г) в растворе минеральной кислоты

максимальная растворимость будет наблюдаться в растворе минеральной кислоты, так как уменьшается концентрация гидроксид-ионов при взаимодействии с протонами кислоты.

Минимальная растворимость будет в растворе аммиака, так как образуются гидроксид-ионы при взаимодействии аммиака с водой.

[plick]

1. Понизится или повысится растворимость бромида серебра при добавлении в раствор а) 0.1 М бромида калия б) 0,1 М нитрата калия?

а) Понизится, так как присутствуют бромид-ионы в большой концентрации. б) Повысится, так как повышается ионная сила раствора.

Верно, но не забывайте, всякие рассуждения должны подтверждаться расчетами, если грамотно рассуждать логически на экзамене, а потом, при личной беседе сказать, "что и подтвердим расчетами", и прямо, при профессоре проводить расчеты, добавляя комментарии, оченно преподаватели это любят, проверено.

 

практически не взаимодействуют с ионам водорода.

А если щелочная среда?

Лучше сказать не гидролизуются, а вот наличие ионов Н⁺ или ОН^- влияет на процесс гидролиза, так-то и так-то.

[KRAB-XIMIK]

Верно, но не забывайте, всякие рассуждения должны подтверждаться расчетами, если грамотно рассуждать логически на экзамене, а потом, при личной беседе сказать, "что и подтвердим расчетами", и прямо, при профессоре проводить расчеты, добавляя комментарии, оченно преподаватели это любят, проверено.

Да для меня посчитать - не проблема. Проблема найти константы и ПР

 

3. Только хлорид серебра. Наличие ионов Н+ и ОН- никак не влияет на гидролиз хлорида серебра.

[plick]

Проблема найти константы и ПР

Справочником Лурье не пробовали обзавестись?

[KRAB-XIMIK]

Так?

[plick]

3. Только хлорид серебра.

 

А сульфат бария?