Как влияет нитрат натрия на ионное произведение воды?

[plick]

  В 07.07.2012 в 11:27, KRAB-XIMIK сказал:

Вычислить равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)₂+, NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л [Ag(NH3)2]ClO4.

 

Если это все данные, то мольные доли не нужно рассчитывать. Просто записать ступенчатую диссоциацию комплексного иона и через выражения констант устойчивости считать, начинать нужно с первой ступени, приняв концентрацию всего комплексного иона равной 0,05 моль/л

[KRAB-XIMIK]

Хорошо, допустим, я нашёл концентрацию AgNH3+, который образовался при первой диссоциации. Но затем он же расходуется. Мне использовать его при втором расчёте, а затем найти среднее арифметическое?

[plick]

  В 07.07.2012 в 11:35, KRAB-XIMIK сказал:

В ответе 1,15*10^-3

 

Значит в решении не учтены ступенчатые комплексообразования, используйте свои решения тогда.

[plick]

  В 07.07.2012 в 11:54, KRAB-XIMIK сказал:

среднее арифметическое?

Какое еще среднее арифметическое?

[Ag(NH₃)₂]⁺ = [Ag(NH₃)]⁺ + NH₃

β₁ = 0,05 / х² = 2,089*10³

[Ag(NH₃)]⁺ = (NH₃)₁ = 4,89*10^-3

[Ag(NH₃)]⁺ = Ag⁺ + NH₃

β₂ = [Ag(NH₃)]⁺ / у² = 8,28*10³ = (4.89*10^-3 - y) / y²

y = [Ag⁺] = (NH₃)₂ = .....

[NH₃) = (NH₃)₁ + (NH₃)₂

[KRAB-XIMIK]

  В 07.07.2012 в 12:06, plick сказал:

Какое еще среднее арифметическое?

[Ag(NH₃)₂]⁺ = [Ag(NH₃)]⁺ + NH₃

β₁ = 0,05 / х² = 2,089*10³

[Ag(NH₃)]⁺ = (NH₃)₁ = 4,89*10^-3

[Ag(NH₃)]⁺ = Ag⁺ + NH₃

β₂ = [Ag(NH₃)]⁺ / у² = 8,28*10³ = (4.89*10^-3 - y) / y²

y = [Ag⁺] = (NH₃)₂ = .....

[NH₃) = (NH₃)₁ + (NH₃)₂

Часть [Ag(NH₃)]⁺ продиссоциирует и концентрация изменится

 

А если изменится концентрация, то первое равновесие нарушается, и приходится всё считать заново

Изменено 7 Июля, 2012 в 12:13 пользователем KRAB-XIMIK

[plick]

  В 07.07.2012 в 12:08, KRAB-XIMIK сказал:

Часть [Ag(NH₃)]⁺ продиссоциирует и концентрация изменится

Правильно, но это диссоциация уже идет по второй ступени, и конечная концентрация будет равна равна (4.89*10^-3 - y) моль/л, что и учтено

  В 07.07.2012 в 12:06, plick сказал:

β₂ = [Ag(NH₃)]⁺ / у² = 8,28*10³ = (4.89*10^-3 - y) / y²

[KRAB-XIMIK]

  В 07.07.2012 в 12:13, plick сказал:

Правильно, но это диссоциация уже идет по второй ступени, и конечная концентрация будет равна равна (4.89*10^-3 - y) моль/л, что и учтено

Можете верить, можете не верить, но я уже приходил к этим уравнениям, но почему-то сомневался в их правильности, и решал заново.

 

в первом уравнении разве концентрация аммиака не должна быть равновесной(то есть конечной), а не той, которая образовалась в результате первой диссоциации?

[plick]

  В 07.07.2012 в 12:18, KRAB-XIMIK сказал:

Можете верить, можете не верить,

 

Скажем так, скорее поверю, но сначала, увидев задачи, которые вы начали постить, у меня глаза на лоб полезли.

Впрочем, скачайте в сети задачник Дороховой "Задачи и вопросы по аналитической химии". Там хоть и кратко, но оченно популярно все расписано и решено. Разберетесь.

[KRAB-XIMIK]

  В 07.07.2012 в 12:21, plick сказал:

Скажем так, скорее поверю, но сначала, увидев задачи, которые вы начали постить, у меня глаза на лоб полезли.

Долго не решал - позабывал. Однажды я вобще забыл, как делить в столбик.

[plick]

  В 07.07.2012 в 12:24, KRAB-XIMIK сказал:

Однажды я вобще забыл, как делить в столбик.

 

no comment, а впрочем, включите в рацион рыбу.