Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[Ищущий_Знания]

невнимательность :(

но все равно 0,5 моль, как и газа. Что делать?

[вода]

невнимательность :(

но все равно 0,5 моль, как и газа. Что делать?

 

Написать уравнение реакции KOH с CO₂ при их молярном отношении 1 : 1.

[Ищущий_Знания]

CO2+KOH=KHCO3

M(KHCO3)=100г/mol

m(KHCO3)=0.5*100=50г

Как дальше правильно надо находить массу этой соли в растворе?

[chebyrashka]

масса 50. Если имеете в виду массовую долю, то находите массу KOH прибавляйте массу CO2

[Ищущий_Знания]

m(KOH)=56*0.5=28г

m(CO2)=44*0,5=22г

22+28=50г

 

а что потом делать с этой массой?

[chebyrashka]

Извиняюсь. Я Вас спутал. Массу р-ра КОН ищите.

[Ищущий_Знания]

m(р-ра)=76.8*1.3=99.84г

теперь мы знаем,что масса газа равна 22г

значит концентрация соли в растворе равна 50/(99,84+22)*100%=41%( в ответах 38,2%) где-то ошибка?

Изменено 1 Августа, 2012 в 10:08 пользователем Ищущий_Знания

[chebyrashka]

примерно так же получилось. Может, округлили где-нибудь мы грубо.

[Ищущий_Знания]

Мы знаем,что спирты реагируют с металлическим натрием.Узнаем сколько было этилового спирта. После узнаем сколько же выделилось альдегида.

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

Узнаем сколько водорода.n(H2)=5.6l / 22.4моль/l=0.25mol

на 1 моль водорода приходится 2 моля спирта,значит спирта у нас 0,25моль*2*46г/mol=23грамма

 

Ацетальдеги́д (у́ксусный альдегид, этана́ль, метилформальдегид)

 

Теперь окисляем эти 23г спирта.

2С₂Н₅ОН + О₂ = 2CH₃COH + 2H₂O

на 1 моль спирта приходится 1 моль альдегида,значит реальная масса альдегида равна 0,5*0,75*44=16,5г

 

Ответ сошелся с ответом в учебнике. Интересует правильно ли все оформил.

[Organik1992]

Мы знаем,что спирты реагируют с металлическим натрием.Узнаем сколько было этилового спирта. После узнаем сколько же выделилось альдегида.

2C₂H₅OH+2Na → 2C₂H₅ONa+H₂

Узнаем сколько водорода.n(H₂)=5.6l / 22.4моль/l=0.25mol

на 1 моль водорода приходится 2 моля спирта,значит спирта у нас 0,25моль*2*46г/mol=23грамма

 

Ацетальдеги́д (у́ксусный альдегид, этана́ль, метилформальдегид)

 

Теперь окисляем эти 23г спирта.

2С₂Н₅ОН + О₂ → 2CH₃COH + 2H₂O

на 1 моль спирта приходится 1 моль альдегида,значит реальная масса альдегида равна 0,5*0,75*44=16,5г

 

Ответ сошелся с ответом в учебнике. Интересует правильно ли все оформил.

Вычисления правильные, только оформление лучше сделать так:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

ν(H₂)=5,6 л/22,4 л/моль =0,25 моль

по хим.уравнению реакции - на 1 моль водорода приходится 2 моль спирта

тогда, на 0,25 моль водорода приходится x моль спирта

отсюда, x=(0,25*2)/1=0,5

значит, ν(C₂Н₅ОН)=0,5 моль

такое же количество вещества спирта у нас затрачивается и во второй реакции:

2С₂Н₅ОН + О₂ → 2CH₃COH + 2H₂O

по хим.уравнению реакции - на 2 моль спирта приходится 2 моль ацетальдегида

тогда, на 0,5 моль спирта приходится y моль ацетальдегида

отсюда, y=(0,5*2)/2=0,5

значит, ν(CH₃COH)=0,5 моль

Теоретически мы можем получить m(CH₃COH)=ν(CH₃COH)*M(CH₃COH)=0,5 моль*44 г/моль = 22 г

Но на практике, выход продукта составляет 75%.

значит, 22 г CH₃COH - это 100%

z г CH₃COH - это 75%

отсюда, z=(22 г * 75%)/100%=16,5

значит, на практике m(CH₃COH)=16,5 г

Ответ: m(CH₃COH)=16,5 г

Изменено 2 Августа, 2012 в 09:41 пользователем Organik1992