Organik1992 Опубликовано 12 Августа, 2012 в 17:36 Поделиться Опубликовано 12 Августа, 2012 в 17:36 Доброго времени суток! Необходимо определить энергетический эффект реакции образования 1 моль кристаллогидрата Na2CO3*10H2O из безводной соли и воды, если при растворении 1 моль безводной соли в воде выделяется 23,5 кДж энергии, а при растворении 1 моль кристаллогидрата поглощается 67,8 кДж энергии. Получается Na2CO3+10H2O+23,5 кДж→Na2CO3*10H2O-67,8 кДж Неужели решение легкое - откинуть в правую часть 23,5 кДж, и получится что энергетический эффект реакции равен 91,3 кДж ? А как это обрисовать красиво и формульно, если я конечно прав. Решал задачу двое суток, но так и не понял как она решается Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 13 Августа, 2012 в 08:31 Автор Поделиться Опубликовано 13 Августа, 2012 в 08:31 Видимо, раз нет ответа, значит задача кажется легкой на решение Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 14 Августа, 2012 в 19:30 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2012 в 19:30 ... уже решалась. Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 19:30 Автор Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 19:30 Спасибо, avverok! Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 18 Августа, 2012 в 09:13 Автор Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2012 в 09:13 Получается, энергетический эффект реакции - это и есть энтальпия гидратации? Эти слова синонимы? В Википедии написано, что под энтальпией гидратации — ΔHгидр - понимается теплота, которая выделяется при переходе 1 моля ионов из вакуума в раствор. Получается что безводная соль воспринимается как система без воздуха, т.е. вакуум, а вода+безводная соль - это раствор. И ионов чего, я так и не понял? И непонятен сам физический процесс - безводную соль смешали с водой - получился ведь раствор, но его же не выпаривали обратно и не получали кристаллогидрат. Получается, и кристаллогидрат тоже вакуум? Что-то мне кажется все мои мысли - это полный бред. Просто я пытаюсь докопаться до истины. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 18 Августа, 2012 в 11:15 Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2012 в 11:15 Получается, энергетический эффект реакции - это и есть энтальпия гидратации? Эти слова синонимы? В Википедии написано, что под энтальпией гидратации — ΔHгидр - понимается теплота, которая выделяется при переходе 1 моля ионов из вакуума в раствор. Получается что безводная соль воспринимается как система без воздуха, т.е. вакуум, а вода+безводная соль - это раствор. И ионов чего, я так и не понял? И непонятен сам физический процесс - безводную соль смешали с водой - получился ведь раствор, но его же не выпаривали обратно и не получали кристаллогидрат. Получается, и кристаллогидрат тоже вакуум? Что-то мне кажется все мои мысли - это полный бред. Просто я пытаюсь докопаться до истины. Гораздо важнее говорить - при бесконечном разбавлении, т.е. при отсутствии взаимодействия между ионами, что дает чистый тепловой эффект. С вакуумом - не заморачивайтесь. И суть вот в чем: процесс состоит из двух стадий. 1. Разрыв кристаллической решетки молекулами растворителя (Е1). 2. Гидратация (сольватация) оторванных ионов (Е2). Так вот, если E1 > E2, то есть если на разрушение решетки затрачивается энергии больше, нежели при выигрывается при последующий гидратации, то при растворении температура понижается. Если наоборот, то что? повышается. В кристаллогидрате часть энергии гидратации уже выиграно. И возникает любопытный (но закономерный) эффект. Бывает так, что при растворении безводной соли температура р-ра повышается, а при растворении кристаллогидрата той же соли - понижается. Почему, как Вы думаете? Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 18 Августа, 2012 в 14:25 Автор Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2012 в 14:25 Гораздо важнее говорить - при бесконечном разбавлении, т.е. при отсутствии взаимодействия между ионами, что дает чистый тепловой эффект. С вакуумом - не заморачивайтесь. И суть вот в чем: процесс состоит из двух стадий. 1. Разрыв кристаллической решетки молекулами растворителя (Е1). 2. Гидратация (сольватация) оторванных ионов (Е2). Так вот, если E1 > E2, то есть если на разрушение решетки затрачивается энергии больше, нежели при выигрывается при последующий гидратации, то при растворении температура понижается. Если наоборот, то что? повышается. В кристаллогидрате часть энергии гидратации уже выиграно. И возникает любопытный (но закономерный) эффект. Бывает так, что при растворении безводной соли температура р-ра повышается, а при растворении кристаллогидрата той же соли - понижается. Почему, как Вы думаете? Наверное, потому что при растворении безводной соли E1 становится < E2,и тогда температура повышается, а когда растворяют кристаллогидрат, то как Вы сказали, раз в нём часть энергии гидратации уже выиграно, то E2 также идет интенсивнее, чем E1 Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 18 Августа, 2012 в 18:01 Автор Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2012 в 18:01 FilIgor, правильно или неправильно? Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 18 Августа, 2012 в 19:16 Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2012 в 19:16 (изменено) Наверное, потому что при растворении безводной соли E1 становится < E2,и тогда температура повышается, а когда растворяют кристаллогидрат, то как Вы сказали, раз в нём часть энергии гидратации уже выиграно, то E2 также идет интенсивнее, чем E1 Вы имеете в виду гидратация идёт интенсивнее, чем разрушение кристаллической решётки?? Возможно Вы правильно поняли, но сформулировали ответ не совсем ясно, по крайней мере мне не понятно, поняли ли Вы :) ... В кристаллогидрате часть энергии гидратации уже выиграно. И возникает любопытный (но закономерный) эффект. Бывает так, что при растворении безводной соли температура р-ра повышается, а при растворении кристаллогидрата той же соли - понижается. Если часть энергии уже выиграно, то соответственно последующая гидратация будет уже мене "эффективной", чем для безводной соли. Соответственно и выигрыш в энергии такого растворения не компенсирует собой затрат на разрушение структуры кристаллогидрата ... Изменено 18 Августа, 2012 в 19:17 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 19 Августа, 2012 в 14:35 Автор Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 14:35 (изменено) Вы имеете в виду гидратация идёт интенсивнее, чем разрушение кристаллической решётки?? Возможно Вы правильно поняли, но сформулировали ответ не совсем ясно, по крайней мере мне не понятно, поняли ли Вы :) Если часть энергии уже выиграно, то соответственно последующая гидратация будет уже мене "эффективной", чем для безводной соли. Соответственно и выигрыш в энергии такого растворения не компенсирует собой затрат на разрушение структуры кристаллогидрата ... короче говоря, как я понял - если взять безводную соль и её кристаллогидрат, то последняя будет хуже растворяться из-за того что в ней часть энергии была уже выиграна когда ее получали из безводной соли. Про первое - как я понял, так и написал, просто не хотелось расписывать слова "гидратация" и "разрушение кристаллической решетки" когда были даны условные обозначения. Но если ваше выделенное жирным является правильным, то я значит не понял первый раз Хорошо что натрий, углерод и кислород не смешиваются сами по себе при нормальных условиях, тогда бы было что часть этой энергии была бы потрачена... А хотя нет... У меня же энергия гидратации, а тогда воды бы не было... А как это можно выразить грамотно, при помощи какой-нибудь формулы? Изменено 19 Августа, 2012 в 14:38 пользователем Organik1992 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти