Пространственное строение молекул

[plick]

А откуда в SO₃ вообще берутся неспаренные s электроны для гибридизации?

Рассмотрите строение атома серы в полном или 2-м возбужденном состоянии. Сразу поймете.

 

И вторая загадка следом. Как объяснить, что в SO₂ также наблюдается sp² гибридизация?

 

В сухом обезвоженном хлориде алюминия - слоистая структура, состоящая из октаэдров, связанных общими ребрами.

Так оно и есть. При Т_пл образуются димеры с КЧ=4. А дальше (при увеличении температуры) димеры переходят в мономеры AlCl₃

[Леша гальваник]

Во, не поленился нарисовать

[andreybotanic]

Рассмотрите строение атома серы в полном или 2-м возбужденном состоянии.

Может это покажется глупым, но я не знаю какое у серы 2-е возбужденное состояние. Я знаю только возбужденное состояние углерода.

[plick]

Я знаю только возбужденное состояние углерода.

 

Рисовать мне лень красиво, так что не обессудьте:

[andreybotanic]

Рисовать мне лень красиво, так что не обессудьте:

То есть спаренные электроны просто переходят на следующую орбиталь.

Но тогда почему гибридизация всетаки sp², а не sp³d²? Или последние три электрона по какой-то причине не участвуют в гибридизации?

Изменено 18 Августа, 2012 в 06:29 пользователем andreybotanic

[plick]

То есть спаренные электроны просто переходят на следующую орбиталь.

Но тогда почему гибридизация всетаки sp², а не sp³d²? Или последние три электрона по какой-то причине не участвуют в гибридизации?

Оставшийся в гордом одиночестве 3р_z электрон и 2 3d электрона образуют 3 π-связи с оставшимися 3-мя электронами у трех атомов кислорода. Им энта гибридизация на фиг не нужна.

[andreybotanic]

А как можно узнать, какая будет гибридизация (если можно, на примере какого-либо атома в любой молекуле)

[plick]

А как можно узнать, какая будет гибридизация (если можно, на примере какого-либо атома в любой молекуле)

Грубо говоря, все зависит от числа связей ЦА с другими атомами. Но и это не показатель. Например при образовании двойных и тройных связей, только одна связь образована гибридизованными облаками. да и вообще - понятие гибридизации вполне реально применять только для атомов элементов 2-го периода. Для атомов других периодов все зависит от многих факторов, связь с какими атомами происходит, агрегатного состояния конечного вещества, от природы связи, да и еще бОООльшая куча всего.

К примеру H₂O и NH₃. Там и там sp³ гибридизация, в H₂S и РН₃ -

[andreybotanic]

Ну с последними двумя, как мне кажется, все более-менее просто. У H₂S валентность серы -2, значит она в основном состоянии и гибридизации нет никакой (все электроны на одной орбитали). Так же и у PH₃, валентность фосфора -3, основное состояние, по одному p-электрону на каждый атом водорода, гибридизации нет.

И вторая загадка следом. Как объяснить, что в SO2 также наблюдается sp2 гибридизация?

ИМХО, вместо третьего атома кислорода просто неподеленная пара электронов, вследствие чего немного изменен угол OSO.

[plick]

Ну с последними двумя, как мне кажется, все более-менее просто. У H₂S валентность серы -2, значит она в основном состоянии и гибридизации нет никакой (все электроны на одной орбитали). Так же и у PH₃, валентность фосфора -3, основное состояние, по одному p-электрону на каждый атом водорода, гибридизации нет.

Вы хотите сказать, что в молекуле воды и в молекуле аммиака валентности кислорода и азота не равны II и III соответственно???????????

 

ИМХО, вместо третьего атома кислорода просто неподеленная пара электронов, вследствие чего немного изменен угол OSO.