Помогите вычислить рН среды раствора

[Vaso_007]

Вычислить рН 1,0 литра раствора, содержащего 0,01 моль серной кислоты и 0,01 моль натрия сульфата. Не понимаю.

[Lilit95]

Вычислить рН 1,0 литра раствора, содержащего 0,01 моль серной кислоты и 0,01 моль натрия сульфата. Не понимаю.

Ну вообще pH=-lg[H+].A в этом растворе получается H2SO4=2H(+) + SO4(2-).Получается n(H)=0,02 моль. [H+]=0,02/1л =0.02моль/л. pH=-lg0.02=1.698970004336

[chebyrashka]

один я подозреваю, что всё не так просто? Быть может, сульфат даст кислую соль. Или как-то повлияет на ионную силу р-ра.

[Леша гальваник]

Не, Вы не одиноки.

[Lilit95]

Не, Вы не одиноки.

ну тогда и я присоединяюсь.. и в правду все слишком просто получилось..а если так:

Na2SO4+H2SOs4=2NaHSO4

NaHSO4+H2O=NaOH+H2SO4

H2SO4=2H(+) + SO4(2-)

n(H2SO4)=n(NaHSO4)=2*0.01=0.02

n(H(+))=n(H2SO4)=0.02,ну и дальше по образцу

[KRAB-XIMIK]

Ефим говорил про буферную систему в похожей задаче

[KRAB-XIMIK]

А я предлагал вычислить активность ионов водорода.

[FilIgor]

ну тогда и я присоединяюсь.. и в правду все слишком просто получилось..а если так:

Na2SO4+H2SOs4=2NaHSO4

NaHSO4+H2O=NaOH+H2SO4

H2SO4=2H(+) + SO4(2-)

n(H2SO4)=n(NaHSO4)=2*0.01=0.02

n(H(+))=n(H2SO4)=0.02,ну и дальше по образцу

А щелочь в растворе как бы и ни при чем.

[Lilit95]

А щелочь в растворе как бы и ни при чем.

не поняла...а я ее и не использовала

[chebyrashka]

Вам ведь даже подчеркнуто, где Вы её упомянули.