в продолжение темы о перекристаллизации KCl

[59595959]

Ацетон есть, а вот пудры не достать.

Значит, только в Украине повсеместно запретили ацетон.

 

Ладно, что-то оффтоп пошёл.

Пора исправлять х)

Изменено 4 Сентября, 2012 в 11:14 пользователем 59595959

[59595959]

Кстати, автору будет необходимо проверить смесь на наличие ионов натрия.

М.б. смесь - сильвинит с какими-то дополнительными примесями.

Изменено 4 Сентября, 2012 в 19:14 пользователем 59595959

[userone]

Кстати, автору будет необходимо проверить смесь на наличие ионов натрия.

М.б. смесь - сильвинит с какими-то дополнительными примесями.

Это вы мне ?

Если да, то вынужден задать вопрос, а как ?

А то химию-то я только в школе изучал, а это было у-у-ух как давно

Кстати, оставшаяся в кристаллах жидкость, постоявши, потеряла голубую окраску и приняла слабый зеленоватый отттенок типа морской волны или битого стекла

Изменено 5 Сентября, 2012 в 03:49 пользователем userone

[59595959]

"Кстати, оставшаяся в кристаллах жидкость, постоявши, потеряла голубую окраску и приняла слабый зеленоватый оттенок типа морской волны или битого стекла"

Видимо, образовалась основная соль меди.

 

Вот, провёл анализ удобрения, купленного мною сегодня.

Честно говоря, я разочарован. Никаких ионов магния, меди, кальция, железа, аммония.

Разве что, в крайне малых количествах, которые мне не под силу определить.

Прибавление растворов гидроксида и карбоната натрия к фильтрату не сопровождалось явными изменениями, кроме изменения его объёма.

Не то что осадка не было - раствор даже не помутнел. Это был очень чистый сильвинит, только с механическими добавками, которые легко фильтруются, в их числе был гидратированный оксид трёхвалентного железа. Всё. Придётся самому туда все дополнительные ионы внедрять.

Насчёт анионов пока не скажу - их обнаружение не проводил.

 

Итог: в реактиве содержатся только катионы натрия и калия. Собственно, из-за достаточно большой примеси натрия такой "реактив" не рекомендуется использовать для получения хлората калия. Впрочем, электролизом очень даже можно, т.к. хлорат калия растворим куда меньше, чем хлорат натрия.

Может быть, есть возможность даже выкристаллизировать из смеси один из хлоридов, но это уже морока лишняя, как я полагаю.

Изменено 8 Сентября, 2012 в 15:44 пользователем 59595959

[59595959]

"Если да, то вынужден задать вопрос, а как?"

Самый простой метод - определение по окрашиванию пламени горелки.

[userone]

Я тут маленько подзабросил это свое занятие, думал и тема уже угасла

 

... из-за достаточно большой примеси натрия такой "реактив" не рекомендуется использовать для получения хлората калия.

А почему собственно ?

Все равно ведь, насколько мне известно, в результате реакции получается NaCl:

NaClO3 + KCl -> KClO3 + NaCl

 

Что с того, если в смеси изначально будет содержаться некоторое количество NaCl ?

 

Вот, провёл анализ удобрения, купленного мною сегодня.

Честно говоря, я разочарован. Никаких ионов магния, меди, кальция, железа, аммония.

Что же вас разочаровало ?

Удобрение удобрению рознь

Я, например, был бы очень даже рад, если бы в нем не содержалось никаких посторонних примесей ...

[59595959]

А почему собственно ?

Все равно ведь, насколько мне известно, в результате реакции получается NaCl:

NaClO3 + KCl -> KClO3 + NaCl

 

Что с того, если в смеси изначально будет содержаться некоторое количество NaCl ?

Да, логично...

 

От ионов натрия пламя окрашивается в жёлтый цвет. Значит, нужно будет очищать продукт, хотя примеси могут быть не такими уж значимыми.

Не могу уверенно сказать - на практике таким способом хлорат калия не получал.

 

Что же вас разочаровало ?

Удобрение удобрению рознь

Я, например, был бы очень даже рад, если бы в нем не содержалось никаких посторонних примесей ...

Хотелось испытать свои знания в очистке веществ х)