Задача на определение формулы органического вещества

[Ev`geny]

Соль органической кислоты сожгли в 9,8 л кислорода, при этом образовалось 7,29 г воды и 8.288 л смеси трех газов. После пропускания этой газовой смеси через избыток раствора щелочи ее объем уменьшился на 6,048 л, а оставшаяся азото-кислородная смесь имела плотность 1.3482 г/л. Определите формулу сожженого вещества. Все объемы измерены при нормальных условиях.

[plick]

навскидку, не считая, ацетат аммония сожгли.

[Ev`geny]

Почти угадал)

[Ev`geny]

:bc:

[Ev`geny]

Вот мое решение:

1) V(O2+N2)=8.288-6.048=2.24 л

2)Mср.(О2+N2)=1.3482*22.4=30.2 г/моль

3) Пусть х - n(N2), a y - n(O2) , тогда имеем систему уравнений:

1. 28x+32y/x+y = 30.2

2. 22.4x+ 22.4y= 2.24

упрощаю 1ое ур-ние: 28x+32y=30.2x+30.2y

1.8y=2.2x

x=0.818y

делаю подстановку во 2ое ур-ние: 22.4(0.818y) +22.4y=2.24

18.323y+22.4y=2.24

40.723y=2.24

y=0.055

отсюда x=0.045

4) n(CO2+N2+O2)=8.288/22.4=0.37 моль

n(CO2)=0.37-0.045-0.055=0.27 моль

m(CO2)=0.27*44=11.88 г

n©=0.27 моль

m©=0.27*12=3.24 г

5) m(N2)=0.045*28=1.26 г

n(N)= 2*0.045=0.09 моль

m(N)=0.09*14=1.26 г

6) m(O2)=0.055*32=1.76 г -после р-ции

7)n(O2)=9.8/22.4=0.438 моль -в начале р-ции

m(O2)=0.438*32= 14.016 г

8)n(H2O)=7.29/18=0.405 моль

n(H)=2*0.405=0.81 моль

m(H)=0.81 г

9) m(CxHyOzNk)= (7.29+11.88+1.26+1.76)-14.016=8.174 г

10) m(O)=8.174-0.81-3.24-1.26=2.864 г

11) n(O)=2.864/16=0.179 моль

12) x:y:z:k=0,27:0,81:0,179:0,09=3:9:2:1 Отсюда формула вещества С3H9O2N или C2H5COONH4.

*может всё это можно решить короче? и как?