phozik Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 01:56 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 01:56 (изменено) Там образуется H2MoO4*nН2О. А сорри, Александр уже написал... Что то не похоже, на молибденовую кислоту. Но осадок, который стал цвета желтоватого, похоже оксид 6 валентного молибдена. Цвет такой-же, только светлей. А осадок кораллового света, я даже не знаю что это. Попробую растворить в щелочи. Изменено 6 Сентября, 2012 в 01:57 пользователем phozik Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 09:16 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 09:16 В растворе не будет МоО3. Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:01 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:01 Хотел получить нитрат молибдена. Прилил концентрированную азотную кислоту к молибдену, сначала реакция начиналась, но потом остановилась, как будто молибден пассивирует в концентрированной азотной кислоте. Далее добавил 3-4 капли воды и началась бурная реакция, выделялся NO2 и начал выпадать осадок кораллового цвета Когда реакция закончилась, я долил еще 20% воды и начал подогревать, на дне осадок от температуры стал немного желтоватый. Но нитрат молибдена я получить так и не смог! Что за осадки кораллового и желтоватого цвета? Попробуйте использовать разбавленную кислоту и не нагревать выше 50град.Раствор получится красного цвета.Со временем он обесцветится и выпадет осадок молибденовой кислоты.Кстати, молибден хорошо растворяется в смеси фосфорной и азотной кислот(1:40) Ссылка на комментарий
phozik Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:18 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:18 А как нитрат получить? Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:21 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:21 А как нитрат получить? Он будет в растворе, как выделить не могу сказать.Неустойчив он , как и нитрат олова. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:21 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 10:21 Никак, если его и можно получить для низших степеней валентности, то только косвенными методами и в нейтральной атмосфере. Ссылка на комментарий
fdsfust Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:03 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2012 в 14:03 А зачем вам именно нитрат? Ссылка на комментарий
phozik Опубликовано 7 Сентября, 2012 в 14:55 Автор Поделиться Опубликовано 7 Сентября, 2012 в 14:55 Нравятся мне нитраты вот и нитрат. После 1 дня электролиза с молибденовым анодом и медным катодом на катоде появились какие-то черные кристаллы и осадок осел, он стал белым, а раствор приобрел малиновый цвет. Осадок уж точно MoO3 )) Ссылка на комментарий
phozik Опубликовано 9 Сентября, 2012 в 09:11 Автор Поделиться Опубликовано 9 Сентября, 2012 в 09:11 (изменено) Решил прикрепить фото, потому что мало что понятно. Вот раствор после электролиза: Верхний слой раствора в пробирке Похоже на H4[Mo(SO4)O4], но сульфат ионов там не должно быть(( Растворение белого осадка в соляной кислоте MoO3 + 4HCl (конц.) = H2[MoCl4O2] + H2O Растворение белого осадка в серной кислоте MoO3 + H2SO4 (конц.) + H2O = H4[Mo(SO4)O4](р) Реакция белого осадка с гидроксокарбонатом натрия MoO3 + 2NaOH (конц.) = Na2MoO4 + H2O -> На подобии MoO3 + 2NaHCO3 = Na2MoO4 + H2O + 2CO2 Осадок с азотной кислотой не реагирует. Если что-то не правильно поправьте, я опирался на догадки. Изменено 9 Сентября, 2012 в 09:17 пользователем phozik Ссылка на комментарий
phozik Опубликовано 10 Сентября, 2012 в 14:03 Автор Поделиться Опубликовано 10 Сентября, 2012 в 14:03 Ну скажите правильно, не? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти