Что получилось в результате реакции?

[machdems]

machdems , имхо, не пытайтесь объяснить дистанционно - это однозначная кривизна))

 

Ну если ТС скажет, что фольга пищевая, то тут не объяснять надо, тут иск писать надо.

 

Обычная пищевая фольга, из хозмага.

 

А теперь представьте как готовить с такой фольгой.

[Atom0]

А теперь представьте как готовить с такой фольгой.

Но при готовке ничего такого не было!????

[aversun]

Ну не знаю, я бросил комок фольги в воду, почти сразу же началось шипение (предполагаю, что выделялся водород),

Если это было так, то фольга просто бы не сохранилась, в воздухе достаточно влаги, что бы метал разрушился за сутки. Но этого не происходит, т.к. алюминия защищает тонкая, но весьма прочная, эластичная и инертная пленка его окисла. То что вы рассказываете произойдет, если фольгу кинуть в раствор щелочи или кальцинированной соды.

[Atom0]

Если это было так, то фольга просто бы не сохранилась, в воздухе достаточно влаги, что бы метал разрушился за сутки. Но этого не происходит, т.к. алюминия защищает тонкая, но весьма прочная, эластичная и инертная пленка его окисла. То что вы рассказываете произойдет, если фольгу кинуть в раствор щелочи или кальцинированной соды.

Предварительно эту плёнку нужно убрать с помощью поваренной соли и медного купороса, а затем уже в воду.

[aversun]

Ну да, с помощью сухой поваренной соли и сухого медного купороса, но все-равно до воды не донесете, она тут же вновь образуется, и самое печальное, она образуется и в воде, единственный способ убрать пленку окисла - амальгамирование.

Изменено 9 Сентября, 2012 в 05:37 пользователем aversun

[M_GM]

Предварительно эту плёнку нужно убрать с помощью поваренной соли и медного купороса, а затем уже в воду.

Теперь понятно, откуда ноги растут "красивый синий раствор " Причина - грязные реактивы, грязная работа.

Цепочку можно представить следующим образом: На фольге остались примеси медного купороса. В процессе реакции с водой, осадок адсорбировал в себе примеси меди, возможно в форме частично восстановленyой - соединений меди(I) - бесцветных и малорастворимых. При растворении в соляной кислоте, эти примеси могли перейти в форму бесцветных комплексов типа H[CuCl₂], возможно частично окислились до CuCl2 - при малых концентрациях окраска могла остаться незамеченной. Но, скорее всего окисление прошло при подщелачивании раствора, и если щелочь была концентрированной (а она в избытке "добавил фенолфталеин, он окрасился розовым") медь перешла в купраты Na2[Cu(OH)4] - имеющие более интенсивную окраску, чем аквокомплексы.

"насколько я знаю Al(OH)3 - это мутный коричневатый раствор" - в такой мутной воде может быть что угодно.

Al(OH)3 - это белый студенистый осадок. Но амфотерный. И добавив избыток щелочи, вы получить его не могли, получили раствор алюмината: Na[Al(OH)4], с примесью купрата.

[aversun]

медь перешла в купраты Na2[Cu(OH)4] - имеющие более интенсивную окраску, чем аквокомплексы.

Это возможно только очень концентрированном растворе щелочи.

[b_g]

Здравствуйте!

Скажите пожалуйста, какой краситель получиться если к ортотолуидину прибавить серу и при этом какие будут катализаторы?

Заранее спасибо!

[M_GM]

Это возможно только очень концентрированном растворе щелочи.

Согласен. Но кто знает, какой он у автора?

Другая возможная причина - примеси какой либо органики в реактивах, которая в итоге сработала как индикатор в щелочной среде.

 

Здравствуйте!

Скажите пожалуйста, какой краситель получиться если к ортотолуидину прибавить серу и при этом какие будут катализаторы?

Заранее спасибо!

А вы откуда вдруг свалились в эту тему?

[Atom0]

Теперь понятно, откуда ноги растут "красивый синий раствор " Причина - грязные реактивы, грязная работа.

Цепочку можно представить следующим образом: На фольге остались примеси медного купороса. В процессе реакции с водой, осадок адсорбировал в себе примеси меди, возможно в форме частично восстановленyой - соединений меди(I) - бесцветных и малорастворимых. При растворении в соляной кислоте, эти примеси могли перейти в форму бесцветных комплексов типа H[CuCl₂], возможно частично окислились до CuCl2 - при малых концентрациях окраска могла остаться незамеченной. Но, скорее всего окисление прошло при подщелачивании раствора, и если щелочь была концентрированной (а она в избытке "добавил фенолфталеин, он окрасился розовым") медь перешла в купраты Na2[Cu(OH)4] - имеющие более интенсивную окраску, чем аквокомплексы.

"насколько я знаю Al(OH)3 - это мутный коричневатый раствор" - в такой мутной воде может быть что угодно.

Al(OH)3 - это белый студенистый осадок. Но амфотерный. И добавив избыток щелочи, вы получить его не могли, получили раствор алюмината: Na[Al(OH)4], с примесью купрата.

NaOH всего лишь 10%.