Некоторые хитрые свойства молекул

[Гость Ефим]

А вообще, может просто всё перечеркнуть и сказать, что :N-N: не прочная из-за того, что одинарная? Всё.

Всё познаётся в сравнении. Почему же вдруг N-H связь прочнее N-N связи? Обе одинарные.

Энергия связи - это ведь ключевой момент в любой теории строения. Как-то они (энергии) вычисляются/предсказываются? Значит какие-то обоснования существуют.

[Jarro]

Чем больше суммарное кол-во неподелённых эл. пар у двух атомов (на валентной орбитали, конечно) в связи - тем меньше энергия связи.

Это действительно так?

_ _

размеры ионов N^3-/N³⁺ кудаа больше размеров иона H⁺ (что в общем-то ядро атома) поэтому связь N-H кудаа короче и кудаа прочнее..

Изменено 17 Сентября, 2012 в 19:42 пользователем Jarro

[Jarro]

Эти неподелённые эл. пары объясняют неустойчивость -O-O- в H₂O₂ и пероксидах в общем, той же -O-O- в O₃, даже H₂CO₃ способны объяснить - нестабильна связь HO-C≡, хотя далеко не сама по себе. Очевидно, что этанол/метанол и другие предельные одноосновные спирты гораздо устойчивей. Тогда делаем вывод - мешают смежные атомы кислорода в CO₃^2-, ведь втроём эти атомы содержат шесть неподелённых эл. пар и последние будут взаимоотталкиваться, что приводит к нестабильности.

 

 

2. H₃C-CH₃ + HO-OH → H₃C-CH₂OH + HOH ?

Т.е. разрывается связь -O-O- у перекиси, OH^- притягивается и образует с протоном этана воду, оставшийся OH^- образует спирт.

Возможно ли такое?!

[Гость Ефим]

2. H₃C-CH₃ + HO-OH → H₃C-CH₂OH + HOH ?

Т.е. разрывается связь -O-O- у перекиси, OH^- притягивается и образует с протоном этана воду, оставшийся OH^- образует спирт.

Возможно ли такое?!

Гетеролитический разрыв связи в перекиси маловероятен. Да и у этана протонов, как таковых нет, это же не кислота. Тут скорее радикальный механизм может реализоваться.

[Jarro]

Гетеролитический разрыв связи в перекиси маловероятен.

Ага. Вау. Понял!

Представляю невозможность этого - перекись симметрична. Значит, :

H₂O₂=2[OH] (разрыв на радикалы прямо у этана), чтобы..

..[OH]+H₃C-CH₃ → HOH + [H₃C-CH₂] (связь углерода с атомом водорода, образовавшего с [OH] воду, разрывается также гомолитически)

[H₃C-CH₂]+[OH]=H₃C-CH₂OH

Это и есть радикальный механизм?

Таким образом можно его расписывать?

Изменено 27 Сентября, 2012 в 16:58 пользователем Jarro

[Гость Ефим]

Ага. Вау. Понял!

Представляю невозможность этого - перекись симметрична. Значит, :

H2O2=2[OH] (разрыв на радикалы прямо у этана)

[OH]+H₃C-CH₃ → HOH + [H₃C-CH₂] (связь углерода с атомом водорода, образовавшего с [OH] воду, разрывается также гомолитически)

[H₃C-CH₂]+[OH]=H₃C-CH₂OH

Это и есть радикальный механизм?

Таким образом можно его расписывать?

Концентрация радикалов очень мала, поэтому вторая стадия - встреча двух радикалов - маловероятна. Более вероятно продолжение цепи:

[H₃C-CH₂] + H2O2 ----> H₃C-CH₂-OH + [OH]

[Jarro]

Реакция проходит на микроуровне очень быстро, мне кажется. Настолько, что всё происходит в локальном масштабе.

То есть, H₂O₂ поделилось прямо у этана, один радикал от перекиси образовал с атомом водорода у этана воду, а другой радикал от перекиси тут же соединился с этил-радикалом.

[Гость Ефим]

Реакция проходит на микроуровне очень быстро, мне кажется. Настолько, что всё происходит в локальном масштабе.

То есть, H₂O₂ поделилось прямо у этана, один радикал от перекиси образовал с атомом водорода у этана воду, а другой радикал от перекиси тут же соединился с этил-радикалом.

Нет, они слишком быстро носятся. Такое бывает в жидкой фазе, в растворе (так называемый "эффект клетки"). В газовой фазе это невозможно.

[chemister2010]

Почитайте Некрасова "Основы общей химии" т.2 1973 глава Поляризация. Эта теория несколько устарела, но очень похоже, что вам она понравиться.

[bugmenot]

вопрос конечно не по теме . свинцовый сурик Рb3О4 пропускает ренген лучи ?