Скорость химической реакции.

[ROOMBOY]

Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию аммиака уменьшить в 2 раза.

N_2(г) + 3H_2(г) <--> 2NH_3(г)

K_равн. = [NH₃]² / [N₂]*[H₂]³

Исходя из константы равновесия скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза, но ведь вроде должна увеличиться в 4 раза, или я что-то не понимаю?

[M_GM]

Как изменится скорость прямой реакции если концентрацию аммиака уменьшить в 2 раза.

N_2(г) + 3H_2(г) <--> 2NH_3(г)

K_равн. = [NH₃]² / [N₂]*[H₂]³

Исходя из константы равновесия скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза, но ведь вроде должна увеличиться в 4 раза, или я что-то не понимаю?

Не понимаете. Скорость реакции зависит от концентрации исходных веществ, следовательно при изменении концентрации аммиака хоть в 22 раза, скорость прямой реакции не изменится.

И использовать здесь надо не выражение константы равновесия, а закон действия масс, т.е выражение для скорости реакции.

Оно (в формальной кинетике) будет выглядеть так: v = k*[N₂]*[H₂]³