Идея получения AlCl3 безводного

[edge]

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu ↓

 

Хлорид меди II растворить в метаноле безводном и Алюминиевую стружку. Интересно получится ли Алюминий Хлористый безводный ? Пойдет ли для Фриделя - Крафтса ?

[aversun]

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Совершенно не факт, что в метанольном растворе потенциал алюминия больше чем меди.

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

Изменено 14 Октября, 2012 в 07:56 пользователем aversun

[edge]

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Совершенно не факт, что в метанольном растворе потенциал алюминия больше чем меди.

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

 

Да Вы правы, я и не подумал, что в обоих случаях предстоит работать с газами ...

[IB_]

Даже если бы хлорид алюминия и получился, он был бы не безводным, а сольватированным метанолом. Из-за высокой оксофильности алюминия последний постепенно превращался бы в оксохлориды. Для реакции Фриделя-Крафтса сольватированный метанолом хлорид алюминия бы не подошёл точно: фактически это уже не кислота Льюиса (точнее очень слабая и при этом неустойчивая).

 

Касательно получения безводного хлорида алюминия, то возможно его, например, можно получить из смеси предварительно обезвоженного оксохлорида меди (II) и алюминия путём сильного нагревания: единственный продукт, который может возгоняться при умеренных температурах (<500 C) это хлорид алюминия (Т возг. ~ 180C). Выходы, правда, будут маленькими, если не микроскопическими.

 

Если смешаете хлорид свинца, который получить в безводном состоянии не составляет труда, с алюминием и сильно нагреете в стекляной трубке, то вполне возможно, удастся возогнать технический хлорид алюминия с примесью свинца и хлорида свинца. Такой продукт уже пожалуй могл бы сработать в реакции Фриделя-Крафтса.

[Nil admirari]

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Очень хорошо растворяется. Около 35 г на 100 мл метанола. Но брать надо действительно безводный хлорид меди.

 

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

Проще. Осторожно нагреть и подержать до того момента пока кристаллы не станут коричневыми.

[химлаб]

Даже если бы хлорид алюминия и получился, он был бы не безводным, а сольватированным метанолом. Из-за высокой оксофильности алюминия последний постепенно превращался бы в оксохлориды. Для реакции Фриделя-Крафтса сольватированный метанолом хлорид алюминия бы не подошёл точно: фактически это уже не кислота Льюиса (точнее очень слабая и при этом неустойчивая).

А разве AlCl3 не прореагирует с метанолом до метилата алюминия Al(OCH3)3 ?

Изменено 14 Октября, 2012 в 16:00 пользователем химлаб

[Гость Ефим]

Очень хорошо растворяется. Около 35 г на 100 мл метанола. Но брать надо действительно безводный хлорид меди.

Водный-безводный - никакой разницы. При упаривании попрёт HCl, диметиловый эфир и в сухом остатке будет оксохлорид алюминия - вещество, совершенно мёртвое в каталитическом смысле. К тому же алюминий будет с метанолом ещё и напрямую реагировать - с выделением водорода. А уж как метилат меди себя поведёт - это ваще интересно.

[SupFanat]

Уж извините за оффтопик, но...

Что интересно - хотя водный хлорид алюминия и "невозможно обезводить", но полученный при его прокаливания оксид алюминия может быть переведён в безводный хлорид взаимодействием с C или CO и Cl2.

А что насчёт смеси оксида алюминия, угля и хлорида меди (II), играющего роль источника хлора?

[SupFanat]

И вообще, можно ли заменять газообразный хлор для хлорирования оксида алюминия различными хлоридами не очень активных металлов, относительно легко отщепляющими хлор при нагревании?

Изменено 14 Октября, 2012 в 20:44 пользователем SupFanat

[aversun]

Проще. Осторожно нагреть и подержать до того момента пока кристаллы не станут коричневыми.

Начнется гидролиз в собственной кристаллизационной воде, и получатся основные и оксисоли меди. Таким образом можно обезводить CuCl2 осторожно нагревая его в токе сухого хлороистого водорода, или залив кристаллогидрат абсолютным спиртом (или 95% в смеси с бензолом) и отогнав азеотроп.

Уж извините за оффтопик, но...

А что насчёт смеси оксида алюминия, угля и хлорида меди (II), играющего роль источника хлора?

и источника воды, иначе вам придется опять получать безводный CuCl2.

Изменено 15 Октября, 2012 в 02:22 пользователем aversun