Сколько гр СaC2. задача 10 класс(проф)

[wicked_burro]

Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20% - го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 гр/мл),чтобы массовая доля к-ты в полученном р-ре стала равна 15 %?

 

я вроде не дура,но не могу,ур-е составляю(как учили) у меня муть получается

[Billman]

Хмм.. Вообще не понятно от чего отталкиватся

Карбид кальция реагирует и с водой и с кислотой, а продукты реакции карбида кальция с водой тоже взаимодействуют с кислотой

[CheZiK]

Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20% - го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 гр/мл),чтобы массовая доля к-ты в полученном р-ре стала равна 15 %?

 

я вроде не дура,но не могу,ур-е составляю(как учили) у меня муть получается

 

Предложите Ваше решение, а мы попробуем указать ошибку.

 

Хмм.. Вообще не понятно от чего отталкиватся

Карбид кальция реагирует и с водой и с кислотой, а продукты реакции карбида кальция с водой тоже взаимодействуют с кислотой

 

Мне кажется, тут просто реакция взаимодействия карбида и кислоты (HNO3 +CaC2 = Ca(NO3)2 +C2H2) , без учета дальнейшего взаимодействия продуктов с кислотой

Изменено 25 Октября, 2012 в 16:19 пользователем CheZiK

[Billman]

То есть то, что карбид кальция взаимодействует с водой вообще не брать во внимание!?

[CheZiK]

То есть то, что карбид кальция взаимодействует с водой вообще не брать во внимание!?

 

Но тогда как далее найти массовую долю? Не получится ли что не будет от чего отталкиваться? Я тоже не имею четкого представления о решения данной задачи, и мне интересно как и вам

[wicked_burro]

мы решали подобное в классе,только у нас дана была массовая доля полученной соли

мы кол-во в-ва (n) брали за х и ур-е состаляли

условия такие же были,только цыфры иные: т.е

mCaC2=nM=64х ; mС2H2=26х

nСaC2=х моль

mCa(NO3)2=164х

mр-ра Сa(NO3)2 = mCaC2 + mр-раHNO3-mC2H2 =>

м р-ра= 64х +200(это находилось из исходных данных той задачи)-26х

m р-ра = 38х +200

подставляли это в

W Сa(NO3)2 = m в-ва/ m р-ра=>

0,05(что дано было в усл) = 164х/38х +200

находили х и следовательно подставляли и находили массу карбида кальция

получилось 3,84г

ну у кого-то 3,95( до меня так и не дошло почему-то у них так)

 

если делать по такому же принципу

получается:

mр-ра = 64х(mCaC2)+63х(m в-ва HNO3)-26х(mC2H2)

подставив в уре

W НNO3 = m в-ва/m р-ра

0,15 = 63х/101х

вообщем вышло у меня,что mCaC2 = 15,36 г

как-то так

 

Предложите Ваше решение, а мы попробуем указать ошибку.

 

 

 

Мне кажется, тут просто реакция взаимодействия карбида и кислоты (HNO3 +CaC2 = Ca(NO3)2 +C2H2) , без учета дальнейшего взаимодействия продуктов с кислотой

 

как-то так...

[CheZiK]

mр-ра = 64х(mCaC2)+63х(m в-ва HNO3)-26х(mC2H2)

 

А Вы учли массу воды?

[wicked_burro]

А Вы учли массу воды?

 

вода?

стоп,откуда вода?

[CheZiK]

вода?

стоп,откуда вода?

 

80% первоначального раствора кислоты :cf:

[Billman]

Массовая доля кислоты в растворе 20% объем раствора кислоты равен 300мл

Масса раствора равна 300*1,1=330г масса воды равна 264г