Вычислить массу азота. содержащего в 1 кг: аммиачной селитры NH4NO3

[veronikav]

по подробней напишите пожалуйста

[Billman]

n(NH4NO3)=m/M n(NH4NO3)=1000/80 n(NH4NO3)=12,5моль

n(N)=12,5*2 так как в нитрате аммония два атома азота

n(N)=25*14 m(N)=350

Можно короче просто массу вещества умножить на массовую долю элемента

m(N)=1000*0,35 m(N)=350

 

 

[Че Гулливер]

NH4NO3

wX = mX/Mr

Mr = 80 г/моль

wN = 2*14/80 = 0,35 или 35%

mN = 0,35*1000 = 350 г

 

n(NH4NO3)=m/M n(NH4NO3)=1000/80 n(NH4NO3)=12,5моль

n(N)=12,5*2 так как в нитрате аммония два атома азота

n(N)=25*14 m(N)=350

Можно короче просто массу вещества умножить на массовую долю элемента

m(N)=1000*0,35 m(N)=350

У меня все просто.

[aversun]

1000*2*N/NH4NO3 = 350 г

[Че Гулливер]

1000*2*N/NH4NO3 = 350 г

А у Вас еще проще. Люблю простоту во всем!