Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

veronikav

Вычислить массу азота. содержащего в 1 кг: аммиачной селитры NH4NO3

Рекомендованные сообщения

n(NH4NO3)=m/M n(NH4NO3)=1000/80 n(NH4NO3)=12,5моль

n(N)=12,5*2 так как в нитрате аммония два атома азота

n(N)=25*14 m(N)=350

Можно короче просто массу вещества умножить на массовую долю элемента

m(N)=1000*0,35 m(N)=350

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NH4NO3

wX = mX/Mr

Mr = 80 г/моль

wN = 2*14/80 = 0,35 или 35%

mN = 0,35*1000 = 350 г

 

n(NH4NO3)=m/M n(NH4NO3)=1000/80 n(NH4NO3)=12,5моль

n(N)=12,5*2 так как в нитрате аммония два атома азота

n(N)=25*14 m(N)=350

Можно короче просто массу вещества умножить на массовую долю элемента

m(N)=1000*0,35 m(N)=350

У меня все просто.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...