Электрохимия

[Shephard_316]

Здравствуйте. Не подскажите, как решить такую задачку:

стандартный электродный потенциал серебра равен 0,80 В. Вычислить потенциал серебра в растворе его соли, концентрация которого составляет 0,01 моль/л, а степень диссоциации при 18С равна 0,88.

[FilIgor]

Не подскажите, как решить такую задачку:

По уравнению Нернста.

[Shephard_316]

По уравнению Нернста.

Спасибо.

А как можно написать уравнение Нернста для реакции Pb+PbO₂ + H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O

У нас же выходит 2 электрода?

[mypucm]

Это у Вас свинцовый сернокислотный аккумулятор? Естественно, в нем два электрода, для каждого пишется свое уравнение Нернста. ЭДС определяется как разность потенциалов электродов.

[Shephard_316]

Это у Вас свинцовый сернокислотный аккумулятор? Естественно, в нем два электрода, для каждого пишется свое уравнение Нернста. ЭДС определяется как разность потенциалов электродов.

Вот и я думаю, что два разных уравнения.

А у меня в задании написано, составить схему этой электрохимической цепи и уравнение Нернста для этой цепи. Что это значит?

 

Может быть, такая форма записи? В таком случае

[Shephard_316]

Помогите, пожалуйста

[Shephard_316]

А в первой задачке нужно концентрацию умножить на степень диссоциации и полученное подставить в уравнение Нернста?

[Shephard_316]

Скажите, а в задаче про серебро нужно концентрацию раствора умножить на степень диссоциации и полученную концентрацию подставить в уравнение Нернста?

[Special-D]

Помогите, пожалуйста, решить задачу

При электролизе водного раствора хлористого натрия было получено 600 мл 1 Н раствора NaOH (электро­лиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебняном кулонометре, включен­ном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNO

₃

, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислить выход едкого натра в процентах от теоретического.