Быстрое получение Fe2O3.

[Polonij]

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

[Fugase]

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

[plick]

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

 

 

Да сколько можно об этой фигне только сегодня тема термиты ищите ее и читайте

[721]

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

Все гераздо проще.Нужен источник постоянного тока примерно 10А.Делаете анод из железа, получаете гидроокись и прокаливаете до окиси

[Polonij]

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

[Коммуняка]

Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O на воздухе

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O при прокаливании

[Fugase]

Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Вот еще до кучи:

4Fe + 6H2O + 3O2 ----->4Fe(OH)3

Остальное сверху.

[Polonij]

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?

А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.

А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

[Fugase]

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?

А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.

А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

Я же написал остальное сверху значит у Коммуняки:

Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O

Ржавчина имеет переменный состав смесь оксидов и гидроксидов железа не ислючение составляет основная окись железа

Разложить Fe(OH)3 или FeO(OH) можно при температуре порядка 200-400С

[Polonij]

Спасибо