Ксения... Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 13:36 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 13:36 Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 14:03 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 14:03 Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса? Нет, в основе лежит формула Q=c*n*ΔТ, где с - теплоемкость, n - количество вещества (моль) в растворе. Ссылка на комментарий
Ксения... Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 18:05 Автор Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 18:05 Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 18:19 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 18:19 Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно? Увы, нет.1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть 2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль 3.кДж => Дж 4. Q=-ΔH, т.е. Δt<0 (понижение температуры) Ссылка на комментарий
Ксения... Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 19:17 Автор Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 19:17 (изменено) Увы, нет. 1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть 2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль 3.кДж => Дж 4. Q=-ΔH, т.е. Δt<0 (понижение температуры) Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А? Изменено 1 Ноября, 2012 в 19:22 пользователем Ксения... Ссылка на комментарий
Ксения... Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 07:26 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 07:26 Правильно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:39 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:39 (изменено) Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А? 18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК.Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К?? Не должен раствор так сильно отличаться от воды. И не может температура уменьшиться на 100-200К Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике. Изменено 2 Ноября, 2012 в 17:45 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Ксения... Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:05 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:05 (изменено) 18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК. Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К?? Не должен раствор так сильно отличаться от воды. И не может температура уменьшиться на 100-200К Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике. энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю.... Изменено 2 Ноября, 2012 в 18:06 пользователем Ксения... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:12 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:12 (изменено) энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах - а пересчитать? ,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю.... Значит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды)Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:) Изменено 2 Ноября, 2012 в 18:23 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Ксения... Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:43 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:43 Значит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды) Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:) Спасибо Вам большое!!!Щас буду считать Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти