MaxLP Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:49 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:49 Вычислите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,10г/мл необходимый для нейтрализации 250 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% и плотностью 1,10 г/мл. KOH + HCl = KCl + H2O m p-pa KOH = p*V = 1.1*250 =275 г m KOH = m p-pa * W = 275*0.112 =30.8 г n KOH = m/M = 30.8/56 = 0.55 моль 1 моль KOH реагирует с 1 молем HCl, поэтому 0,55 моль HCl будет реагировать с 0,55 молем KOH m HCl = n*M = 0.55*36.5 = 20.075 г m p-pa HCl = m HCl/W = 20.075/0.2 = 100.375 г V p-pa HCl = m/p = 100.375/1.1 = 91.25 мл правильное решение? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:51 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:51 Вычислите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,10г/мл необходимый для нейтрализации 250 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% и плотностью 1,10 г/мл. KOH + HCl = KCl + H2O m p-pa KOH = p*V = 1.1*250 =275 г m KOH = m p-pa * W = 275*0.112 =30.8 г n KOH = m/M = 30.8/56 = 0.55 моль 1 моль KOH реагирует с 1 молем HCl, поэтому 0,55 моль HCl будет реагировать с 0,55 молем KOH m HCl = n*M = 0.55*36.5 = 20.075 г m p-pa HCl = m HCl/W = 20.075/0.2 = 100.375 г V p-pa HCl = m/p = 100.375/1.1 = 91.25 мл правильное решение? верно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти