Gulya604 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 18:56 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 18:56 Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции: Fe2+ + O2 = Fe(OH)3 Решение: Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+ | 2 Fe2+ + O2 + 4H2O +2e = 2Fe(OH)3 + 2 H+ | 1 2Fe2+ + 6H2O + O2 + 2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 2Fe(OH)3 + 6H+ +2H+ 4Fe2+ + 10H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 8H+ 4FeSO4 + 10H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4H2SO4 Правильно? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 19:24 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 19:24 У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно: 4FeIISO4 + 2H2O + O2 = 4FeIIIOHSO4 Ссылка на комментарий
Gulya604 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 19:30 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 19:30 У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно: 4FeIISO4 + 2H2O + O2 = 4FeIIIOHSO4 Но мне надо получить вот такую реакцию Fe2+ + O2 = Fe(OH)3 Я просто не знаю,как еще решить можно :( Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 20:20 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 20:20 Ну, что делать? Оставьте как было Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 20:36 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 20:36 (изменено) Ну, что делать? Оставьте как было Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции: Fe2+ + O2 = Fe(OH)3 Правильно? Можно так:Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4 Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8 O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3 12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH- 12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3 Изменено 4 Ноября, 2012 в 20:37 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Gulya604 Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 08:49 Автор Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 08:49 Можно так: Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4 Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8 O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3 12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH- 12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3 А от куда взялись коэффициенты 4,8,3 ? Получается окисление две реакции и общее число отданных электронов 2,а в востановлении 4.Сокращаем будет у процесса окисления-2,а восстановления-1 Или я что то неправильно поняла? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 10:20 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 10:20 Ой! У Вас есть хорошо уравненное собственными силами уравнение. Припишите к нему вторичную реакцию, которая как бы происходит после ОВР: гидроксид железа растворяется в серной кислоте с образованием нормальной соли. Сложите оба уравнения в нужных соотношениях, уберите повторяющиеся реагенты в правой и левой частях. Получите нечто вроде 12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 4Fe2(SO4)3 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 10:45 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 10:45 Можно так: Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4 Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8 O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3 12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH- 12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3 - здесь действительно должно стоять 4 Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12. Ссылка на комментарий
Gulya604 Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 12:04 Автор Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2012 в 12:04 (изменено) Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12. Спасибо,поняла. Для этой реакции надо записать еще уравнение Нернста.Это получается будет три уравнения? http://s2.ipicture.ru/uploads/20121105/MSVwYCPl.jpg Изменено 5 Ноября, 2012 в 12:09 пользователем Gulya604 Ссылка на комментарий
мариям! Опубликовано 11 Декабря, 2012 в 14:48 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2012 в 14:48 расставьте коэффициенты с помощью метода электронного в заданной окислительно восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления . рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя FeCl2+KMnO4+H2O=FeCl3+MCl2+KCl+H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти