Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Буферный раствор


Camomile)

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Мне нужно определить рН буферного раствора. С расчетами вроде понятно. Но не пойму как образовался буферный раствор, если в нем содержится NaHCO3 и CO2. Это была соль угольной кислоты? Помогите пожалуйста разобраться

Ссылка на комментарий

Мне нужно определить рН буферного раствора. С расчетами вроде понятно. Но не пойму как образовался буферный раствор, если в нем содержится NaHCO3 и CO2. Это была соль угольной кислоты? Помогите пожалуйста разобраться

СО2 при растворении в воде дает угольную кислоту получаем буфер H2CO3/NaHCO3
Ссылка на комментарий

СО2 при растворении в воде дает угольную кислоту получаем буфер H2CO3/NaHCO3

а концентрация кислоты будет такая же как у СО2? у меня дана концентрация СО2

Ссылка на комментарий

Пожалуйста посмотрите верно ли решено

Задача: Вычислите рН буферного раствора, в 1 л которого содержится 0,1моль NaHCO3 и 0,05 моль CO2. для уголной кислоты: Ка1=0,00000071, Ка2=0,000000000062.

Решение: рН=рКа+lg (с(NaHCО3)/с(СО2*Н2О)

Выбираем 1-ую константу кислотности, т.к это диссоциация по первой ступени.

рКа= -lg0,00000071=6,1

рН= 6,1+ lg(0,1/0,05)=6,4

это верно?

Ссылка на комментарий

Пожалуйста посмотрите верно ли решено

Задача: Вычислите рН буферного раствора, в 1 л которого содержится 0,1моль NaHCO3 и 0,05 моль CO2. для уголной кислоты: Ка1=0,00000071, Ка2=0,000000000062.

Решение: рН=рКа+lg (с(NaHCО3)/с(СО2*Н2О)

Выбираем 1-ую константу кислотности, т.к это диссоциация по первой ступени.

рКа= -lg0,00000071=6,1

рН= 6,1+ lg(0,1/0,05)=6,4

это верно?

согласен
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика